题目内容

14．有CO、CO2两瓶无声气体，请用两种方法检验它们，简述所用试剂、操作结论．

分析 根据CO与CO2的不同性质进行检验：一氧化碳有可燃性，还原性，二氧化碳没有；二氧化碳能使石灰水变浑浊，溶于水后能使紫色石蕊试液变红色，一氧化碳不能，

解答 解：可将两种气体分别通入澄清石灰水、紫色石蕊试液、灼热的氧化铜中，根据不同现象得出结论．
故答案为：（1）将两种气体分别通入澄清石灰水，使石灰水变混浊的为CO2；
（2）将两种气体分别通过灼热的氧化铜，使固体由黑色变成红色的是CO；（或将两种气体分别通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色，说明通入的为CO2，合理即可）．

点评 此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关物质的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．

练习册系列答案
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4．化学方程式是世界通用的化学语言，正确的化学方程式是（　　）
A．4Fe+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2Fe2O3B．CO+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+CO2↑
C．2H2O$\stackrel{通电}{→}$2H2↑+O2↑D．BaCl2+2NaNO3→Ba（NO3）2+2NaCl
5．应用守恒思想，推论正确的是（　　）
A．50mL酒精中加入50mL水，则酒精溶液的体积为100毫升
B．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，则聚乙烯一定由碳、氢、氧元素组成
C．1mol硫与1mol氧气充分反应，则生成二氧化硫的物质的量为2mol
D．某纯净物燃烧生成CO2和H2O分子个数比为2：3，则该纯净物分子中C、H原子个数比为1：3
2．实验室测定菱铁矿主要成分的含量时，取29g含杂质的菱铁矿（杂质不溶于水也不与酸反应）加入到200g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液214.4g，则该菱铁矿主要成分的质量分数为（　　）
A．75%B．80%C．85%D．90%
9．（1）第一次实验：取一小段镁条放入试管中，然后加入适量的稀硫酸．连接好装置如图1．是澄清石灰水没有变浑浊，分析原因可能是由于石灰水变质，导致现状不明；
第二次实验：用镁粉代替镁条重做上述实验，可仍然没有明显现象发生；
第三次实验：在前两次实验的基础上进行了改进（如图2），终于成功了，澄清石灰水变浑浊，同学们非常兴奋，该改进的优点是二氧化碳密度大，排出比较顺利．
（2）如图3装置，加热久置镁粉，十几秒后，试管内壁出现水珠；一分钟后，镁粉“噗”的燃烧起来，瞬间反应停止．试管中残留的白色固体，试管壁上粘附黑色固体．冷却，加入足量稀硫酸，白色固体溶解，黑色固体不溶．推测燃烧产生黑色物质是碳，设计实验验证，写出实验操作和预期现象．
19．不另选试剂，仅用组内物质间的相互反应，不能将它们鉴别出来的是（　　）
A．FeCl3 NaOH  NaCl  H2SO4B．HCl  CuSO4  KOH  NaNO3
C．AgNO3  HCl NaCl  HNO3D．BaCl2  Na2SO4  Na2CO3 HCl
6．关于2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑的读法，正确的是（　　）
A．水在通电条件下，分解为氢元素和氧元素
B．每2个水分子等于2个氢分子和氧分子
C．水在通电条件下，分解为氢气加氧气
D．水在通电条件下，分解为氢气和氧气
13．某研究小组利用比较方法，探究二氧化硫和二氧化碳是否具有一些相似的化学性质，该小组同学进行了如下探究

（1）请写出二氧化碳与水发生化合时的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3．
探究一：二氧化硫和二氧化碳具有相似的化学性质
（2）将二氧化硫通入紫色的石蕊溶液，溶液变成红色（如图1），请你分析其中的原因是二氧化硫与水反应生成的一种酸能使紫色石蕊溶液变红．
（3）再通入澄清石灰水中，石灰水同样变浑浊，根据二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊的化学方程式推测该反应的化学方程式为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．
（4）探究）二：二氧化硫也具有某些特殊的化学性质
【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与品红溶液等某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在．
【进行实验】该小组设计如图2实验装置，将二氧化硫气体通入品红溶液中，观察实验现象：试管中品红溶液变无色，再取该无色溶液加热，又变为红色，则请你分析其可能原因是稳定的物质加热分解，无色溶液又变回红色的品红．
（5）此装置有一个明显的不足之处是没有尾气处理装置．
14．表示两个氧分子的是（　　）
A．2OB．2O2C．OD．O2

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