题目内容

3．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法．现有生铁，它与下列哪组属于同一类物质（　　）
A．硫酸亚铁、氯化铁B．不锈钢、空气
C．氧化铁、四氧化三铁D．铁粉、锌粉

分析 根据已有的物质的类别进行分析解答即可．

解答 解：生铁是铁合金，属于混合物，
A、硫酸亚铁和氯化铁属于盐，错误；
B、不锈钢和空气属于混合物，正确；
C、氧化铁和四氧化三铁属于金属氧化物，错误；
D、铁和锌属于金属，错误；
故选B．

点评 掌握常见的物质的组成以及物质的类别是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
13．三聚氰胺（化学式为C3H6N6）是一种白色结晶粉末，因其低毒、含氮量高，俗称“蛋白精”．不法分子为了提高奶粉中的蛋白质含量而加入三聚氰胺，导致发生婴幼儿泌尿结石病例．某化学兴趣小组同学欲探究三聚氰胺的制取原理：
【查阅资料】
（1）化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺．即以尿素[化学式CO（NH2）2]为反应物，硅胶为催化剂，在380℃至400℃的温度下沸腾反应，然后冷凝得到三聚氰胺，同时产生两种无色气体，其中一种气体具有刺激性气味．
（2）NO是无色气体，不溶于水，在空气中能迅速氧化为红棕色NO2气体．
【提出问题】反应生成的两种气体是什么？
【假设猜想】根据资料及反应物判断，生成的两种气体可能是：
①二氧化碳和水蒸气    ②二氧化碳和氨气（NH3）
③二氧化碳和氮气      ④二氧化碳和二氧化氮
你认为合理的猜想是（填序号）②，理由是只有②中气体符合无色、有刺激性气味．
【设计实验】同学们在老师的指导下，设计如图所示的实验模拟制取三聚氰胺，并验证猜想．

【实验现象和分析】
（1）A装置的作用是冷凝得到三聚氰胺．
（2）实验时观察到B中棉花变红，证明生成了氨气，同时看到D中澄清石灰水变浑浊现象，说明还生成了二氧化碳．
（3）C中浓硫酸的作用是吸收氨气．
【实验结论】根据资料和实验现象分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的化学方程式为6CO（NH2）2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑．
14．如图所示，弹簧称下悬挂一重物（不与氢氧化钡溶液和稀硫酸反应），若向氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至恰好完全反应，发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反应结束后弹簧称的示数将变大．（填变大，变小，或不变）
11．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2和氯化钙，可用作漂白剂和作消毒剂．漂白粉中的有效成分是次氯化钙，漂白的原理是次氯化钙在空气中与CO2和H2O发生反应，生成了碳酸钙和次氯酸[HClO]；次抓酸是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）次氯酸在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶次氯酸溶液放置一段时间后，溶液的pH减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）在漂白粉中滴加盐酸，会发生复分解反应从而加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）2 +2HCl=2HClO+CaCl2．
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想】猜想l：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3．
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaC12、CaCO3．
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管等、带导管的单孔塞．
实验操作实验现象实验结论
①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入盛有石灰水的试管中；有气体产生，气体使石灰水变浑浊猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液品红溶液褪色
18．“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6 价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6 价的是（　　）
A．Cr2（SO4）3B．Cr2O3C．K2Cr2O7D．Cr（OH）3
8．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐加入稀盐酸至过量，下列叙述正确的是（　　）
A．溶液由无色变为红色，pH逐渐增大B．溶液颜色不变，pH逐渐减小
C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小D．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大
15．图为氯化钠、硫酸镁和硝酸钾的溶解度曲线．
（1）40℃时，向100g水中加入50g硝酸钾，所得溶液为不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶质的质量分数是33.3%．（保留一位小数）
（2）由图中获得有关硫酸镁的溶解度随温度变化的规律是硫酸镁的溶解度在0℃-70℃时随温度升高而增大，而在70℃-100℃时随温度升高而减小．
（3）60℃时，将氯化钠和硝酸钾分别加入100g水中各配成饱和溶液，再冷却到10℃，则装硝酸钾（填“氯化钠”或“硝酸钾”）溶液的烧杯析出的晶体较多．
（4）若将50g 质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%的氯化钠溶液，应加水的质量是60g．
12．某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度．探究过程如下：
【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH＜7，②pH=7，③pH＞7．
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的②③（填序号）来进行实验．
①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
【评价与反思】三位同学中操作正确的是甲同学．
指出其于同学的操作错误：
同学：乙同学：pH试纸不能润湿；
同学：丙同学：pH试纸不能直接放入待测溶液中；
【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论不正确（填“正确”或“不正确”）．
如不正确，请举一例说明碳酸钠（如正确，该处不填）．
13．将一根铁丝放入一定量的稀硫酸溶液中，恰好完全反应．反应后所得溶液中溶质是（　　）
A．铁丝B．硫酸C．硫酸铁D．硫酸亚铁

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网