题目内容
【题目】将少许食盐投入到一杯水中，食盐逐渐溶解，水变咸了。若将水温提高，再投入食盐，食盐能继续溶解，且溶解速率加快。通过上述现象得出下列结论，其中错误的是
A.微观粒子间是有间隔的
B.溶解前后，水分子的化学性质没有变化
C.温度升高微观粒子运动速度加快
D.温度升高，固体物质的溶解度一定增大
【答案】D
【解析】
A、由食盐能溶于水，则说明分子之间有间隔，故A正确；
B、在溶解过程中，没有发生化学变化，则分子没有改变，分子的性质就不变，故B正确；
C、由水温提高时投入食盐，食盐能继续溶解，且溶解速率加快，则说明升高温度，分子的运动加快，故C正确；
D、对多数物质来说，升高温度溶解度增大，而熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故D错误；
故选：D。
【题目】某实验小组设计了两组实验，探究常温下 KClO3 在硫酸溶液中将 KI 氧化生成 I2或者 KIO3 的影响因素。知识信息：
I.碘单质（I2）在水中溶解度较小，水溶液呈黄色。
II.KClO3、KI、KIO3、KCl 溶液均为无色。
实验一：硫酸用量对产物的影响
试管编号 | ① | ② | ③ | ④ |
某浓度的 KI 溶液/（mL） | 0.50 | 0.50 | V1 | 0.50 |
某浓度的 KClO3 溶液（/ mL） | 0.30 | V2 | 0.30 | 0.30 |
某浓度的硫酸溶液/（mL） | 0 | 0.25 | 0.65 | 0.75 |
水/（mL） | 1.20 | 0.95 | 0.55 | 0.45 |
实验现象 | 无色 | 浅黄色 | 黄色 | 无色 |
（1）在某浓度的硫酸中，KClO3 可将 KI 氧化，生成 I2、H2O、K2SO4 和物质 X，根据质量守恒定律，物质 X 中一定含有的元素是________________。
（2）表中 V1=_______________、V2=_____________。
（3）设计试管①实验的作用是________________。
（4）在试管③中取出少量反应后的溶液加入淀粉溶显_____________。
（5）试管④中的 KClO3 可将 KI 氧化成含碘的生成物是______________，该实验可以得出的结论 是___________。
实验二：KClO3 用量对产物的影响
试管编号 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
某浓度的 KI 溶液/（mL） | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
某浓度的 KClO3 溶液（/ mL） | 0.05 | 0.20 | 0.25 | 0.30 |
某浓度的硫酸溶液/（mL） | 0.75 | 0.75 | 0.75 | 0.75 |
水/（mL） | 0.70 | 0.55 | 0.50 | 0.45 |
实验现象 | 浅黄色 | 黄色 | 浅黄色 | ？ |
（6）对比实验一、二，上表“？”处的实验现象是_____。
（7）若要继续探究，实验三的名称是_____。