题目内容
5．在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒 A、B、C三种无色液体，当喷洒A时滤纸无明显变化，再喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋，最后喷洒C时红色小屋又消失了，回答下列问题：滤纸上的小屋事先是用酚酞试剂画出的．无色溶液A是水； B是氢氧化钠； C是稀盐酸．分析 根据已有的知识进行分析解答，酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中不变色，酸和碱能中和生成盐和水，据此解答．
解答 解：白色的滤纸，说明是用酚酞试液画的，酚酞在酸性和中性溶液中不变色，在碱性溶液中变红，故喷洒的A可以是水，B是氢氧化钠溶液，当喷C时红色消失，说明碱性消失，故喷洒的C是酸性溶液，可以是盐酸，故填：酚酞，水，氢氧化钠，稀盐酸．
点评 本题考查了酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
相关题目
15．市场上有一种“吹不灭”的蜡烛，外表和普通蜡烛一模一样，但是点燃后任你怎么吹都不灭．到底这种蜡烛中有什么玄机呢？学校化学兴趣小组决定一探究竟．
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末．打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
【探究与反思】
（1）打火石是混合物（填“混合物”或“纯净物”）．
（2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？金属被石蜡包围，无法接触到氧气．
（3）这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是隔绝氧气．
【实验探究】吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
【分析思考】
请写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式Mg+CuSO4=MgSO4+Cu．
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末．打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
【探究与反思】
（1）打火石是混合物（填“混合物”或“纯净物”）．
（2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？金属被石蜡包围，无法接触到氧气．
（3）这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是隔绝氧气．
【实验探究】吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
| 实验 | 操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1 | 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨 | 打火石是银白色 | |
| 2 | 取少量打磨后的打火石加试管中，滴加盐酸 | 该金属一定不是铁 | |
| 3 | 取少量打磨后的打火石加试管中，滴加硫酸铜溶液 | 有色物质析出 | 该金属一定是镁 |
请写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式Mg+CuSO4=MgSO4+Cu．
16．生活中的下列现象，属于化学变化的是（ ）
| A． | 海水晒盐 | B． | 胆矾研碎 | C． | 盐酸除锈 | D． | 石油分馏 |
13．如图所示图象能正确反应其对应的实验操作的是（ ）
| A． |  一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 | |
| B． |  向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 | |
| C． |  将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应 | |
| D． |  向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释 |
20．物质的用途与性质密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应 | |
| B． | 洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精 | |
| C． | 浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性 | |
| D． | 液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性 |
10．
消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸．某种消化药品的标记如右图所示．医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日三次，每次二片．试计算：患者按处方服用该药一天，理论上可中和氢氯酸多少毫克？
消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸．某种消化药品的标记如右图所示．医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日三次，每次二片．试计算：患者按处方服用该药一天，理论上可中和氢氯酸多少毫克？ 
如图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图．请你根据图示回答问题：
1．某校化学学习小组在学习碳的化学性质的过程中，按如图1进行了木炭与氧化铜在高温加热条件下反应的实验．
【小组实验】
（1）木炭与氧化铜反应的化学方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（2）该同学现察到反应的现象一是：澄清石灰水变浑浊．
现象二是：冷却后的试管里的粉末由黑色变成红色．
【提出猜想】
（3）小组某同学对充分反应冷却后的试管里粉末的成分，提出了如下猜想，请将猜想五补充完整．
猜想一：粉末是铜
猜想二：粉末是氧化铜
猜想三：粉末是铜、氧化铜和木炭
猜想四：粉末是铜和木炭
猜想五：粉末是氧化铜、铜
【设计实验、验证猜想】
（4）上述猜想中，明显不合理的是猜想三；
（5）小组同学为了验证猜想一的成立，设计了如图2实验，取样品粉末于钳埚中，通过称取加热前后粉末的质量来进行实验．要证明猜想一成立的依据是红色粉末变成黑色．用相同的实验来证明猜想四可（填“可”或“不可”）行．试说明理由．
【拓展延伸】
如果猜想四成立，某同学再用如图3所示装置（铁架台等略）．取10.0g粉末放入装置B中，通过测出的反应前后装置C的质量來测定粉末中钢的质量分数．
（己知：碱石灰是生石灰（CaO）和氢气化钠固体混合物，是一种干燥剂，它还能吸收二氧化碳气体）
通过计算，粉末中铜的质量分数是88%．
【问题和讨论】
（7）实验完成后，老师评议说：“为了减少实验的误差，上述实验设计还需要做两处改进．”其改进的措施是在B装置前加浓硫酸的干燥装置，在C装置后再加一个碱石灰装置．
【小组实验】
（1）木炭与氧化铜反应的化学方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（2）该同学现察到反应的现象一是：澄清石灰水变浑浊．
现象二是：冷却后的试管里的粉末由黑色变成红色．
【提出猜想】
（3）小组某同学对充分反应冷却后的试管里粉末的成分，提出了如下猜想，请将猜想五补充完整．
猜想一：粉末是铜
猜想二：粉末是氧化铜
猜想三：粉末是铜、氧化铜和木炭
猜想四：粉末是铜和木炭
猜想五：粉末是氧化铜、铜
【设计实验、验证猜想】
（4）上述猜想中，明显不合理的是猜想三；
（5）小组同学为了验证猜想一的成立，设计了如图2实验，取样品粉末于钳埚中，通过称取加热前后粉末的质量来进行实验．要证明猜想一成立的依据是红色粉末变成黑色．用相同的实验来证明猜想四可（填“可”或“不可”）行．试说明理由．
【拓展延伸】
如果猜想四成立，某同学再用如图3所示装置（铁架台等略）．取10.0g粉末放入装置B中，通过测出的反应前后装置C的质量來测定粉末中钢的质量分数．
| 反应前/g | 反应后/g | |
| 装置C的质量 | 10.0 | 14.4 |
通过计算，粉末中铜的质量分数是88%．
【问题和讨论】
（7）实验完成后，老师评议说：“为了减少实验的误差，上述实验设计还需要做两处改进．”其改进的措施是在B装置前加浓硫酸的干燥装置，在C装置后再加一个碱石灰装置．
