题目内容
为了测定含杂质的氧化铁（杂质不参加反应）样品中氧化铁的质量分数，某同学称取该样品10 g，并用下图所示的装置进行实验，
得到如下两组数据：
|
|
反应前 |
氧化铁完全反应后 |
|
A组 |
玻璃管和样品的质量43.7 g |
玻璃管和固体物质的质量41.3 g |
|
B组 |
广口瓶和澄清石灰水的质量180 g |
广口瓶和瓶内物质的质量186.2 g |
试回答：
（1）①你认为，应当选择 组的数据来计算样品中的氧化铁的质量分数，请写出具体解题过程。
②请解释你不选另一组数据进行计算的原因
。
（2）这位同学所用装置的不足之处是 。
（1） ① A 80%
②广口瓶敞口放置，所以广口瓶中质量变化除了生成二氧化碳外，还受外部空气的影响，（或者氢氧化钙溶液吸收生成二氧化碳不完全。）
（2）缺少尾气回收装置。
【解析】
试题分析：（1）①应该用A组数据计算，由于玻璃管中的氧化铁被CO还原，生成了铁，故玻璃管内固体的质量会变小，且减少的质量，即为参加反应的氧化铁中氧元素的质量，据此进行计算即可。
根据题意，反应前玻璃管和固体样品的质量是43.7g，反应结束后玻璃管和固体样品的质量是41.3g，即固体质量减少2.4g，也就是参加反应的氧化铁中氧元素的质量为2.4g；
则氧化铁的质量为=2.4g÷
=8g，
所以，样品中的氧化铁的质量分数=
×100% = 80%。
②由于广口瓶敞口放置，故广口瓶中的氢氧化钙溶液会与空气中的二氧化碳反应，故其质量的变化，可能由于受外部空气的影响而变大；当然，由于不确定氢氧化钙溶液是否足量，故无法确定反应过程中生成的二氧化碳是否被完全吸收完，也就不能确定生成的二氧化碳的质量，所以无法计算，故不选择B组数据进行计算。
（2）由于CO有毒，若直接排入空气中，会对空气造成污染，故需尾气处理，而实验装置中就缺少尾气回收装置。
考点：一氧化碳还原氧化铁，实验数据处理或者误差分析的探究，质量守恒定律
点评：解答本题的关键是，要能将质量守恒定律的元素守恒思想，运用到解题过程中，结合还原反应的特征，判断出固体质量的减少量为氧化铁被夺去的氧元素的质量；此外，关于数据的选择，要注意不要忽略氢氧化钙微溶这个隐含条件，否则容易出错。
名校课堂系列答案
某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。
实验1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵
查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示。
（1）操作1和操作2的名称都是___________，该操作中玻璃棒的作用是__________。
（2）灼烧滤渣l的目的是____________________________。
实验2利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（3）用锌和稀硫酸制取氢气。己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图2。
①应选择：发生装置为____（填编号），排空气法收集装置为____（填编号）。
②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置B导管口接____（填“a”或“b”） 进；选用仪器F测量排出水的体积，仪器F名称是___________________。
（4）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中，用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。
|
验实号编 |
试 剂 |
前 10min 内产生的氢气体积（mL） |
|
|
不同纯度的锌 |
不同体积和浓度的稀硫酸 |
|
|
|
a |
纯锌 |
30mL 30% |
564.3 |
|
b |
含杂质的锌 |
30mL 30% |
634.7 |
|
c |
纯锌 |
30mL 20% |
449.3 |
|
d |
纯锌 |
40mL 30% |
602.8 |
①比较实验a和实验b，可以得到的结论是__ __。
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验___ _和实验____（填编号）．
③控制其他条件相同，需控制的条件是__ __（列举一种条件即可）。