干冰是固态的二氧化碳.二氧化碳由气态变成固态后( )A. 分子停止运动 B. 分子之间的间隔变小了C. 分子的体积变小了 D. 分子体积和质量都变小了 B [解析]二氧化碳由气态变成固态后体积变小.是因为二氧化碳分子间隔变小的缘故.故选B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳由气态变成固态后( )

A. 分子停止运动 B. 分子之间的间隔变小了

C. 分子的体积变小了 D. 分子体积和质量都变小了

B 【解析】二氧化碳由气态变成固态后体积变小，是因为二氧化碳分子间隔变小的缘故，故选B

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氨气密度比空气小，极易溶于水，以下收集氨气的方法正确的是

A. B. C. D.

B 【解析】由于氨气密度比空气小，所以可用向下排空气法收集；由于极易溶于水，所以不能用排水法收集． A、氨气不能用向上排空气法，故A错误； B、氨气能用向下排空气法，故B正确； C、氨气极易溶于水，不能用排水法，故C错误； D、氨气极易溶于水，不能用排水法，故D错误．

如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化．该物质应是（）

A. 浓硫酸

B. 氢氧化钠固体

C. 蔗糖固体

D. 氧化钙固体

C 【解析】氢氧化钠和浓硫酸溶于水时扩散过程吸收的热量，小于水合过程放出的热量，因而溶解后，溶液温度升高，瓶中气温升高，气体受热膨胀体积变大，使U型管右侧水面上升；生石灰放入水中首先与水反应同时放出热量，瓶中气温升高，气体受热膨胀体积变大，使U型管右侧水面上升；蔗糖溶于水时，热现象不明显，也就不能使U型管中的液面有明显变化．故选C．

下图是某品牌的保温瓶，请回答下列问题：

(1)该保温瓶的材质是不锈钢，请问不锈钢是___________(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)不锈钢滤网相当于过滤实验中的______(填用名称)。

(3)醋酸(化学式：CH3COOH)和稀盐酸都具有酸的通性，是因为醋酸在水溶液中能电离出醋酸根离子(CH3COO-)和_______，请写出铁与醋酸反应生成醋酸亚铁((CH3COO)2Fe)与一种无色气体的反应方程式:________________________。

(4)制成合金是铁制品防锈的一种方法。为了防止铁制品生锈，除了将其制成合金，还可以__________________________(写出一种方法即可)达到防锈的目的。

混合物滤纸 H+ 2CH3COOH + Fe = (CH3COO)2Fe + H2 ↑ 涂油(喷漆、搪瓷、电镀等) 【解析】本题考查了合金，金属与酸的反应和金属防锈措施等。（1）不锈钢中含有铁、铬、镍，是混合物；（2）不锈钢滤网相当于过滤实验中的滤纸，能将固体与液体分离；（3）酸是由氢离子与酸根离子构成的化合物，所以醋酸在水溶液中能电离出CH3COO-和H+；铁与醋...

下列说法不正确的是( )

A. 工业废水应处理达标后再排放

B. 空气级别越高，空气质量越差

C. 纯净的水是无色、无气味的透明液体

D. 石墨与金刚石中碳原子的排列方式相同

D 【解析】A、工业废水应处理达标后再排放，能防止水的污染，正确；B、空气级别越高，空气质量越差，正确；C、纯净的水是无色、无气味的透明液体，正确； D、石墨与金刚石中碳原子的排列方式不同，错误。故选D。

某兴趣小组要测定某石灰石样品中杂质的质量分数。他们进行了如图实验。(杂质不发生反应)

请计算：

(1)生成CO2气体的质量为________；

(2)样品中杂质的质量分数为________。

3.74g 15% 【解析】试题分析：根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量即为反应放出二氧化碳气体的质量；根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，从而可以求出样品中杂质的质量分数．（１）根据质量守恒定律，生成CO2气体的质量为：10g+100g-106.26g=3.74g；（２）【解析】设石灰石中碳酸钙的质量为x 100 44 ...

向某无色溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解，原溶液中

A. 一定含有SO42-

B. 一定含有Ag+

C. 含有SO42-和Ag+

D. 可能有SO42-或Ag+

D 【解析】某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，若原溶液中有Cl-，则会生成AgCl沉淀，若原溶液中有SO32-离子，则生成BaSO3沉淀，加稀硝酸，BaSO3沉淀被氧化为BaSO4沉淀，若溶液中有SO42-，则生成BaSO4沉淀，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，所以原溶液中可能含有SO42-或SO32- 或Ag+。故选D。

水及溶液与人类的生活生产密切相关。根据下列图示，请回答相关问题。

(1)图1中，活性炭净水器主要利用了活性炭具有的_______性；图2所示实验中，试管b中得到的气体是(写物质名称)_______。

②图3为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。t1℃时，甲物质的溶解度是_________，t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数_________乙的饱和溶液溶质质量分数(填“大于”、“等于”、“小于”之一)；图4所示实验中，将水滴入盛有物质X的小试管中，可观察到烧杯中有甲物质的固体析出。则物质X可能是_________(填序号之一)。

A．食盐 B．烧碱 C．生石灰 D．硝酸铵

(3)海水中蕴着丰富的物物质资源。

①我国海盐年产量居世界第一位。目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下图所示：

在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了_________(填序号之一)。

A．潮沙汐能 B，生物能 C．电能 D．太阳能

上述流程中得到的卤水，是氯化钠的________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

②金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从海水或卤水中提取镁的工艺流程如下图所示：

在上述转化过程，步骤①得到氢氧化镁固体的操作名称是___________，步骤②中发生反应的化学方程式为____________________________________。

吸附氧气 30g 大于 D D 饱和过滤 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 【解析】(1)活性炭表面疏松多孔具有吸附性，由“正氧负氢”知，在正极上产生的气体是氧气，能吸附有色气体和异味；(2)由溶解度曲线可查出t1℃时硫酸钠的溶解度是30g；在t2℃时乙的溶解度曲线在甲的溶解度曲线下面，所以t2℃时乙的溶解度小于t2℃甲的溶解度，故甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液溶...

现有H、O、C、C1、Na五种元素，请选用其中的一种或几种元素填写符合下列要求的化学式或化学方程式(各写一个)：

(1)人体胃液中含有的酸 ________；

(2) 炒菜用的盐 _________；

(3) 自制汽水用的小苏打__________；

(4)酒精的化学式__________________；

(5)可以发生的中和反应 _______________________

HCl NaCl NaHCO3 C2H5OH HCl+NaOH═NaCl+H2O 【解析】化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。(1)人体胃液中含有的酸是盐酸，溶质为氯化氢，化学式为：HCl；(2) 炒菜用的盐是食盐，化学式为：NaCl；(3) 自制汽水用的小苏打是碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3；(4...