Question

15．实验室新一批块状大理石，某化学小组成员称取12.5g该大理石样品，加入足量的稀盐酸测定碳酸钙的含量． 完全反应后，称得剩余固体的质量为2.5g．样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：
（1）该样品中碳酸钙的质量为10g．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量是多少？

Answer 1

分析 （1）样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，所以加入足量稀盐酸完全反应后固体剩余物的质量2.5g即是杂质的质量，碳酸钙的质量=12.5g-2.5g=10g；
（2）根据碳酸钙的质量和样品的质量计算碳酸钙的质量分数；
（3）根据碳酸钙的质量结合方程式计算二氧化碳的质量．

解答 解：（1）样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，所以加入足量稀盐酸完全反应后固体剩余物的质量2.5g即是杂质的质量，碳酸钙的质量=12.5g-2.5g=10g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数是$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%；
（3）设12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量的为x，12.5g该样品中碳酸钙的质量为12.5g-2.5g=10g；
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
10g                                    x
$\frac{100}{10g}$=$\frac{44}{x}$
 x=4.4g
故答案为：（1）10g；
（2）80%；
（3）12.5g该样品最多可以制得二氧化碳4.4g．

点评 本题难度不是很大，主要考查了学生分析题意获取选项及根据化学方程式进行有关的计算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力．