题目内容
20℃时，物质的溶解度在0.1克～1克范围内为微溶．已知
的溶解度如下表所示
|
温度（℃） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
溶解度（克） |
0.1980 |
0.2036 |
0.2097 |
0.2047 |
0.1966 |
0.1669 |
若要用硫酸溶液和石灰石反应，来持续较快产生CO2气体，你认为下列措施可行的是（ ）
A．将石灰石研成粉末状慢慢加入足量硫酸溶液中
B．将块状石灰石加到热的硫酸溶液中
C．将少量的块状石灰石加到过量的硫酸溶液中
D．将块状石灰石加到冷的硫酸溶液中
答案：A
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某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【产品与原理】
该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：
NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱．
【生产流程】
【相关资料】
（1）NH4Cl
NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下
（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
【问题讨论】：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为 ．
（2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：
．
（3）反应③中得到纯碱的化学方程式为： ．
（4）溶液B中的溶质有 （至少写出两种）．
（5）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）．
A．挥发性气体C； B．溶液D； C．氢氧化镁；D．化肥NH4Cl
【组成确定】
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）．
【含量测定】
称取纯碱样品10.8g加入适量水，再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，
请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为 品．
【计算过程】
【总结反思】
某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是 ．
【产品与原理】
该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：
NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱．
【生产流程】
【相关资料】
（1）NH4Cl
| ||
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下
| 物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
| 溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
【问题讨论】：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为
（2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：
（3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：
（4）溶液B中的溶质有
（5）上述生产流程中可循环使用的是
A．挥发性气体C； B．溶液D； C．氢氧化镁；D．化肥NH4Cl
【组成确定】
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
【含量测定】
称取纯碱样品10.8g加入适量水，再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，
请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为
【计算过程】
| 工业纯碱标准：（Na2CO3≥） | ||
| 优等品 | 一等品 | 合格品 |
| 99.2 | 98.8 | 98.0 |
某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是
