题目内容
甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是
A．t1℃时，100g甲的饱和溶液中含甲的质量为20g
B．降低温度，甲的溶液中一定有晶体析出
C．在t2℃时，分别配制等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水
D．t2℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
C
【解析】
试题分析：溶解度曲线意义：1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，进而判断结晶的方法，①溶解度随温度的升高而增大，采用冷却热饱和溶液（即降温结晶），②溶解度随温度的升高而变化不大，采用蒸发结晶，2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度，3、可比较同温下，不同物质溶解度的大小关系，4、可直接读出某温下，物质的溶解度，A、t1℃时，甲的溶解度为20g，表示在100g水中，达到饱和溶液，所含甲的质量为20g，而不是在100g甲的饱和溶液中含甲的质量为20g，错误，B、降低温度，甲的饱和溶液中一定有晶体析出，没说清楚是否是饱和溶液，错误，C、在t2℃时，甲、乙的溶解度相等，所以等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质、溶剂的质量都相等，正确，D、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，只说明甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等，同样没说清楚是否是饱和溶液，故选C
（13分）某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，因发现烧杯底部有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探究。请你参与讨论并完成实验报告。
【提出问题】针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为 。小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是 。
【进行猜想】猜想一：熟石灰样品成分是Ca(OH)2；
猜想二：熟石灰样品成分是CaCO3；
猜想三：你认为熟石灰样品成分还可能是 。
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取小烧杯中的物质进行 （填操作名称），得到固体和液体。 |
| 猜想三正确 |
②向①所得液体中加入适量 溶液； | 溶液变红 | |
③向①所得固体中加入适量稀盐酸。 |
|
【拓展与应用】
（1）小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有 （举一例）等也具有这样的性质，认识到这两种物质都应 保存。
（2）小明想测定样品中Ca(OH)2的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录见下表。
加入盐酸溶液的质量/g | 0 | 2.5 | 3.65 | 6 |
样品的pH | 12 | 11 | 7 | 2 |
①当pH=2时，溶液中所含的溶质是 （写化学式）。
②求样品中Ca(OH)2的质量分数。
（7分）金属具有广泛的应用，根据金属及其化合物的性质和用途，请回答：
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 （填字母序号）。
A．黄金饰品 B．铝蒸锅 C．铜导线
（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是 。
（3）某化学小组用一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液进行了如图所示实验，并对溶
液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【做出猜想】①只有硝酸锌 ②硝酸锌、硝酸银
③硝酸锌、硝酸铜 ④硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
【交流讨论】不合理的猜想是 （填序号）。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可探究固体B的成分，请填写下表。
实验步骤 | 实验现象 | 化学方程式及结论 |
取少量固体B，滴加 | 有气泡产生 |
固体B的成分是 |
