题目内容

下列实验操作正确的是

A. 倾倒液体 B. 闻气味

C. 振荡试管 D. 贮存氧气

练习册系列答案
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18．在含一种溶质的A、B、D、E四种无色溶液中，B溶质含有两种元素，且E中溶质的每个阴离子和阳离子电子数相等．他们有如图转化和反应关系（图中“一”表示两种物质能反应，“→”某物质能转化为另一物质，“”表示两种物质反应，其中有些生成物已略去）．试回答：
  （1）推出下列物质或溶液中的溶质化学式：JCu（OH）2；ENaOH；
（2）A+D反应能看到明显现象是溶液变浑浊；
（3）写出化学反应的方程式：A→B：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．

从微观视角看物质的变化是化学研究的内容之一．下图分别表示生成氯化钠的不同化学反应．请根据图示回答相关问题：

（1）由图甲可知，反应中得到电子的是________原子；钠元素在元素周期表中的位置位于第_____________周期．

（2）由图乙可知，NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是________________．

（3）图丙表示反应的化学方程式为________；NaClO2中氯的化合价是_______．

（4）由图可知氯化钠是由________（填“离子”、“分子”、“原子”）构成；锶元素（元素符号为Sr）的原子最外层电子数为2，则氯化锶的化学式为______．

如图是两种元素在周期表中的信息。请回答：

（1）钠的相对原子质量是___________。

（2）若硫离子的结构示意图为：，则n=___________。

（3）写出钠与硫在一定条件下发生化合反应的化学方程式___________________。

除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的是

物质（括号内为杂质）

实验方案

A

氮气（氧气）

通过足量灼热铜网

B

氧化铜（木炭粉）

在空气中充分灼烧

C

硫酸锌溶液（硫酸）

加入足量氧化铁粉末，过滤

D

铜粉（铁粉）

加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥

A. A B. B C. C D. D

下列图标表示我国“国家节水标志”的是

A. B. C. D.

6．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是C
A．a点溶液中有两种溶质
B．b点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红
C．c点烧杯内液体的pH=7
D．d点溶液中最多的离子为OH-．
3．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验．

①检验装置B的气密性操作：关闭分液漏斗的活塞，将导管放入水中，手握锥形瓶加热，观察导管口有无气泡．
②实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品加热的方法制取甲烷气体．通常情况下，甲烷是没有颜色、没有气味的气体，比空气轻，极难溶于水．若要制取一瓶甲烷，可选用的装置有E（填写仪器序号字母）．如果选用F装置收集甲烷，气体应从a（填“a”或“b”）端管口通入．
③若选用装置B作为制取氧气的发生装置，设计装置B时使用仪器d的目的是可以通过控制滴加液体的速度来控制产生气体的速度．
④若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体．按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．所选仪器的连接顺序为BDAG（从左至右填写仪器序号字母）．
4．在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
加入盐酸体积V/mL2468101214161820
测得溶液温度t/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9
（1）根据曲线讨论溶液温度变化的原因．
①加入盐酸的量在2～10mL之间时：随盐酸量增加，中和反应放出热量增多，溶液温度上升；
②加入盐酸的量在l0～20mL之间时：完全反应后不再放热，过量盐酸起冷却降温作用，溶液温度降低．
（2）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？答：不合理，因为固体氢氧化钠溶于水放热．

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