题目内容

12．有一包固体粉末，可能是由NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成．为了分析固体粉末的成分，某实验小组同学取少量该粉末进行如下实验：

（1）由以上实验我们可知：固体粉末中一定有NaOH、Na2SO4、MgCl2，一定没有CuSO4．
（2）写出生成白色沉淀A的化学方程式2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓．
（3）上述实验过程中无色溶液B中含有的溶质有NaCl、Na2SO4、MgCl2．
（4）改换了上述实验中的某种试剂后，可取消第③步实验，同样能确定该固体粉末的成分．改换方法是将Ba（OH）2换成BaCl2．

分析 根据硫酸铜在溶液中显蓝色，氯化镁和氢氧化钠会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析．

解答 解：硫酸铜在溶液中显蓝色，氯化镁和氢氧化钠会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，固体粉末加入足量的水会生成白色沉淀后A和无色溶液B，溶液B和氢氧化钡会生成不溶于硝酸的沉淀，所以混合物中含有硫酸钠、氯化镁、氢氧化钠，一定不含硫酸铜，所以
（1）通过实验我们可知：固体粉末中一定有NaOH、Na2SO4、MgCl2，一定没有CuSO4；
（2）生成白色沉淀A的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓；
（3）无色溶液B会生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，以及生成了氯化钠，所以B溶液中含有的溶质有NaCl、Na2SO4、MgCl2；
（4）改换了上述实验中的某种试剂后，可取消第③步实验，同样能确定该固体粉末的成分．改换方法是将Ba（OH）2换成BaCl2．
故答案为：（1）NaOH、Na2SO4、MgCl2，CuSO4；
（2）2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓；
（3）NaCl、Na2SO4、MgCl2；
（4）Ba（OH）2，BaCl2．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．

练习册系列答案
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2．根据如图装置填空：

（1）写出图中标号仪器的名称：①酒精灯，②长颈漏斗．
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是B，可选用的收集装置是D或E，化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）如果用如图F所示装置收集氧气，气体应从a（填“a”或“b”）端管口通入．
（5）实验室用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，硫化氢气体的密度比空气的密度大，能溶于水形成氢硫酸．根据以上知识推断：实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置为B，收集装置为E．
3．下列气体既能用氢氧化钠固体、又能用浓硫酸干燥的是（　　）
①H2②O2③CO2④SO2⑤CO       ⑥HCl       ⑦NH3．
A．①②B．①②⑤⑦C．全部D．①②⑤
20．在实验室里，小明与同学欲用如图所示装置和药品制取初中化学常见气体并验证其有关性质．

（1）写出图中标有序号的仪器名称：
①试管，②长颈漏斗．
（2）点燃A中的酒精灯制取并收集氧气，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+2O2↑待检验到B中氧气已收集满，接下来的操作是将导管移出集气瓶，把集气瓶盖好玻璃片后，正放在桌面上．
（3）将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中，可观察到蜡烛燃烧更旺，发出白光且瓶壁上有水雾出现，证明蜡烛燃烧有水生成．接着，将蜡烛从集气瓶中取出，往集气瓶倒入适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊（填实验步骤和现象），证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳．
（4）小明同学发现装置C有一处明显错误：长颈漏斗的末端未接近锥形瓶的底部，将装置C改正后放入适量的药品：二氧化锰和双氧水，即又开始制取氧气，化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
7．下列物质暴露在空气中一段时间其质量会增加且发生化学变化的是（　　）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．无水CuSO4D．生石灰
17．下列有关燃烧和灭火的说法不正确的是（　　）
A．野外遭遇火灾，逆风而行，更方便逃离火海
B．天然气泄漏报警器安装在炉灶下方，更有利于及时发现泄漏
C．炒菜时油锅起火，可立即倒入蔬菜
D．将木柴架空有利于篝火烧得更旺
4．实验开放日，小江抽到了有关金属性质的实验．
（1）他将铝片投入稀硫酸中，没有明显现象，则在投入之前铝片已发生4Al+3O2=2Al2O3（填化学方程式）反应．
（2）现有形状大小完全相同的铝片、铜片和铁片，从下列药品中选一种来验证三者的活动性顺序，一定不能够选择的有②．（填序号，可多步实验）
①稀硫酸  ②硫酸铝溶液  ③硫酸铜溶液  ④硫酸亚铁溶液
（3）将一定量的铝粉和铁粉加入到硫酸铜溶液中，一定发生的反应是：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu（填化学方程式）．充分反应后，溶液为无色，则容器内一定含有的固体有铜（填名称）．
1．为了防止H7N9禽流感疫情的扩散，相关人员对家禽交易市场用了二氧化氯（化学式：ClO2）对环境进行消毒．下列说法不正确的是（　　）
A．二氧化氯是氧化物B．二氧化氯中氯元素的化合价位+4价
C．二氧化氯由氯元素和氧元素组成D．二氧化氯分子中含有氧分子
8．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究．
老师提示：
Ⅰ．电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑
Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对本实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，确定待测液中含有氢氧化钠．
探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入
一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL02.04.06.08.09.8
烧杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0
（2）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据计算所称取待测液中氢氧化钠的质量时，应选用稀盐酸的体积为9.8mL．
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验：

（3）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．
（4）步骤③过滤出的沉淀物是氢氧化镁．
（5）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．

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