[题目]为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数.先称取5g混合物.放入一干净的烧杯中.然后取50g某溶质质量分数的稀硫酸.平均分五次加入其中.充分反应.实验所得数据如下表:第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的质量/g1010101010生成气体的总质量/g0.05m0.150.18n(l)上表中m= .n= ．(2)请计算所用稀硫酸的溶质质量分数． (3)固� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取5g混合物，放入一干净的烧杯中，然后取50g某溶质质量分数的稀硫酸，平均分五次加入其中，充分反应，实验所得数据如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀硫酸的质量/g	10	10	10	10	10
生成气体的总质量/g	0.05	m	0.15	0.18	n

（l）上表中m=_____、n=_____．

（2）请计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果保留一位小数）．____

（3）固体混合物中，硫酸镁的质量分数为_____．

【答案】0.1 0.18 24.5% 56.8%

【解析】

（1）第一个10g稀硫酸对应0.05g氢气，而第三个10g对应的氢气为0.15g，说明每加入10g稀硫酸生成0.05g氢气，到第四次时应该为0.2g实际为0.18，说明金属已经完全反应，所以氢气质量不再增加，所以m=0.1，n=0.18
（2）由表中的数据可知，第一次硫酸完全反应，依据生成的氢气质量进行计算。
设10g稀硫酸中溶质的质量为x

解得：x=2.45g
所用稀硫酸的溶质质量分数：×100%=24.5%；
（3）设生成0.18g氢气需要镁的质量为y

y=2.16g
混合物中硫酸镁的质量为：5g-2.16g=2.84g
固体混合物中，硫酸镁的质量分数为：×100%=56.8%。
故答案为：（1）0.1，0.18；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是24.5%；
（3）56.8%。

练习册系列答案

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回答下列相关问题。

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(2)由图乙实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有Fe2(SO4)3。有同学认为该结论不合理，接着向试管B中滴加NaOH溶液，且产生沉淀的量随NaOH溶液的量的关系如图丙所示，则正确结论是：A中溶质有____。实验中，ab段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为____，分别列出c点对应溶液中所含溶质的所有可能情况____；

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温度		0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
		11.9	15.8	21.0	27.0	-	-	-	-
		6.9	8.2	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
		29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	77.3

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