题目内容
“发射神舟七号飞船的长征二号F运载火箭，使用液态四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂．回答下列问题：
（1）2C2H8N2的相对分子质量总和等于 ；
（2）每个偏二甲肼分子中共有 个原子；
（3）四氧化二氮常温下就能转化成二氧化氮，NO2与N2O4比较，不同点是 ；
A．氮元素的化合价 B．相对分子质量 C．组成元素
D．物质中氮元素的质量分数 E．一个分子中原子的个数
（4）偏二甲肼中碳元素的质量分数 ；
（5）240g偏二甲肼中含碳元素质量为多少克？（要求写出计算过程）．
（1）2C2H8N2的相对分子质量总和等于
（2）每个偏二甲肼分子中共有
（3）四氧化二氮常温下就能转化成二氧化氮，NO2与N2O4比较，不同点是
A．氮元素的化合价 B．相对分子质量 C．组成元素
D．物质中氮元素的质量分数 E．一个分子中原子的个数
（4）偏二甲肼中碳元素的质量分数
（5）240g偏二甲肼中含碳元素质量为多少克？（要求写出计算过程）．
考点：相对分子质量的概念及其计算,化学式的书写及意义,有关元素化合价的计算,元素的质量分数计算,化合物中某元素的质量计算
专题：化学式的计算
分析：（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）每个偏二甲肼分子中共有2+8+2=12个原子；
（3）利用两物质的化学式NO2与N2O4，分别计算氮元素的化合价、氮元素的质量分数及相对分子质量，判断组成元素与分子中原子的个数；选出其中不同的选项．
（4）偏二甲肼中碳元素的质量分数=
×100%；
（5）偏二甲肼中碳元素的质量=偏二甲肼的质量×偏二甲肼中碳元素的质量分数；
（2）每个偏二甲肼分子中共有2+8+2=12个原子；
（3）利用两物质的化学式NO2与N2O4，分别计算氮元素的化合价、氮元素的质量分数及相对分子质量，判断组成元素与分子中原子的个数；选出其中不同的选项．
（4）偏二甲肼中碳元素的质量分数=
| 碳元素的相对原子质量×原子个数 |
| 偏二甲肼的相对分子质量 |
（5）偏二甲肼中碳元素的质量=偏二甲肼的质量×偏二甲肼中碳元素的质量分数；
解答：解：（1）2C2H8N2的相对分子质量总和等于（12×2+1×8+14×2）×2=120．
（2）每个偏二甲肼分子中共有2+8+2=12个原子；
（3）根据两物质的化学式NO2与N2O4，可得知两物质都由N、O两种元素组成且其中N、O原子个数比相等都为1：2，则两物质中氮元素的化合价、氮元素的质量分数也相等；物质NO2的分子中含3个原子而物质N2O4的分子中含有6个原子，两物质的相对原子质量分别为：14+16×2=46和14×2+16×4=92；
（4）偏二甲肼中碳元素的质量分数=
×100%=40%；
（5）240g偏二甲肼中含碳元素质量为：240g×40%=96g；
答案：（1）120；
（2）12；
（3）BE；
（4）40%；
（5）96g．
（2）每个偏二甲肼分子中共有2+8+2=12个原子；
（3）根据两物质的化学式NO2与N2O4，可得知两物质都由N、O两种元素组成且其中N、O原子个数比相等都为1：2，则两物质中氮元素的化合价、氮元素的质量分数也相等；物质NO2的分子中含3个原子而物质N2O4的分子中含有6个原子，两物质的相对原子质量分别为：14+16×2=46和14×2+16×4=92；
（4）偏二甲肼中碳元素的质量分数=
| 12×2 |
| 12×2+1×8+14×2 |
（5）240g偏二甲肼中含碳元素质量为：240g×40%=96g；
答案：（1）120；
（2）12；
（3）BE；
（4）40%；
（5）96g．
点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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