题目内容

7．归纳总结是学习科学的重要方法，刘星同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．

（l）在图甲中，刘星同学还有一条关于NaOH的化学性质未总结，请你帮它在④（非金属氧化物）处总结好．
（2）为了验证反应①能够发生，刘星选择下列哪种物质D．
A．HNO3        B．NaCl           C．Na2CO3         D．CuSO4．

分析 （1）根据碱的化学性质分析；
（2）根据复分解反应发生的条件分析．

解答 解：（1）氢氧化钠除了能够和酸碱指示剂、酸、某些盐溶液反应外，还能够和二氧化碳等非金属氧化物反应，因此④处是非金属氧化物；故填：④（非金属氧化物）；
（2）反应①是碱和盐的反应，而A是酸，Na2CO3、CuSO4、NaCl都是盐，但这三中盐中只有硫酸铜能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，符合复分解反应发生的条件，所以选D；故填：D．

点评 本题考查了常见的碱的化学性质及复分解反应发生的条件，属于基础性的考查，难度不大．

练习册系列答案
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5．在实验室配制100g6%的氯化钠溶液、
（1）需要氯化钠的质量6g，水94g．
（2）现已有仪器①托盘天平②药匙③量筒④烧杯，还需要用到下列仪器中的BC（填序号）
A．漏斗B．玻璃棒C．胶头滴管
（3）该实验是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范会导致实验结果有误差．实验时选择量筒的规格应为100mL；读数时如果俯视，则配制溶液的溶质质量分数将大于6%．
（4）将已配好的6%的氯化钠溶液变成16%的氯化钠溶液，则需蒸发水62.5g或再加入氯化钠11.9g（计算结果精确到0.1）
6．化学反应都遵守质量守恒定律．某同学设计了如下A、B、C、D四个实验，并按如图E实验操作来验证质量守恒定律．

（1）使用托盘天平时，将称量物放在左盘（填“左”或“右”）
（2）C实验中的铁丝实验前需对它进行的操作是用砂纸打磨，观察到B、C实验前后天平依然保持平衡，有同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法不正确（填“正确”或“不正确”）．
（3）A、D实验天平不平衡，其中A实验的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，D实验天平不平衡的原因是因为该反应生成了二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中．
3．如图所示，密闭玻璃管中，在A支管内放入5g镁粉，在B支管中放入KClO3和MnO2的混合物．将A、B支管同时加热，使两管内物质完全反应，若反应前后管内空气成分未发生变化，求最初放入B支管中的KClO3是多少克？
2．某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方 程式：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业称为“氯碱工业”．某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
Ⅰ．定性探究
【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？
【猜想】猜想一：可能含有Na2C03，作出此猜想的依据是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是可能有少量的氯化钠没有反应（用简洁的文字表述）．
【设计实验】
    实验步骤    实验现象    解释或结论
    ①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁．
试管外壁发热		原因是氢氧化钠固体溶于水放热
    ②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量    一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．

样品中含有的杂质是碳酸钠
   ③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液    产生白色沉淀
样品中还含有的杂质是氯化钠
【交流与讨论】小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”．你认为他的观点不正确（填“正确”或“不正确”）．
Ⅱ．定量探究
【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：

请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）．
12．水和空气都是人类重要的资源．与人类的生产、生活密切相关．
（1）人类一刻也离不开空气，空气看不见，摸不着；清晨时自然界空气质量较好，某同学想用实验办法收集一瓶此时的空气，请你设计简单收集办法在外面将矿泉水瓶中装满水，到目的地后把水倒出，擦干后盖紧瓶盖即可；
（2）为了保护水质，下列做法合理的是BC．
A．随意丢弃生活垃圾                   B．生活污水经处理达标后排放
C．农业上合理使用农药、化肥           D．工业“三废”未经处理任意排放
（3）通过电解水实验，可以知道水是由氢氧元素组成．
（4）生活中降低水的硬度的常用方法是煮沸．
（5）净化水的常用方法有：①消毒杀菌 ②过滤 ③蒸馏 ④活性炭吸附 ⑤加明矾吸附沉降．天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是（填序号）⑤②④①．
19．某学生小组对过量碳粉跟氧化铁反应产物中气体的成分进行研究．
【假设】：该反应的气体产物全部是二氧化碳．
【设计方案】：将一定量氧化铁在隔离氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
【实验操作】：称取3.20克氧化铁与2.00克炭粉均匀混和，放入重48.48克的玻璃管中高温加热．完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24克．
【数据处理】：
（1）计算反应后气体产物中碳元素质量为0.48克，氧元素质量为0.96克．
（2）结论：通过对以上数据的进一步计算，CO2中碳、氧元素质量比，用这个计算结果可得出结论，原假设不能成立．
16．镧（La）元素的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水．由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（　　）
A．La（OH）3和HClB．La2O3和HClC．La和HClD．NaCl和La（OH）3
17．鸡蛋主要为人体提供的营养素是（　　）
A．糖类B．蛋白质C．油脂D．维生素

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