Question

2．将3.6gCaCO₃高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，则固体剩余物中氧化钙的质量是（　　）

• A． 1.44g
• B． 2.5g
• C． 1.4g
• D． 2.016g

Answer 1

分析 根据质量守恒定律化学反应前后钙元素的质量不变，确定剩余固体的质量，然后根据质量差求出二氧化碳的质量再求算二氧化碳的体积；据此解答即可．

解答 解：原固体中钙元素质量为3.6g×$\frac{40}{100}$=1.44g
所以反应后剩余固体质量为1.44g÷57.6%=2.5g
所以生成二氧化碳质量为3.6g-2.5g=1.1g；
设氧化钙质量为x
CaCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
        56   44
        x    1.1g
$\frac{56}{44}$=$\frac{x}{1.1g}$
 x=1.4g．
答：固体剩余物中氧化钙的质量为1.4g．
故选：C．

点评 本题考查元素质量分数和化学方程式的综合计算．