题目内容

下列有关催化剂的说法正确的是（  ）

A.在化学反应后其质量改变

B.催化剂能改变化学反应速率

C.实验室制氧气加入催化剂可增加生成氧气的量

D.在化学反应后其化学性质发生了变化

练习册系列答案
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请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：

(1)最终生成的不饱和溶液中溶质的质量为________。

(2)合金中铜的质量分数________。

(3)求所加稀硫酸的溶质质量分数是__________。

下列实验操作中正确的是（ ）

A.加热后的试管应立即用冷水冲洗干净，倒放在试管架上

B.向试管中滴加液体时，滴管应垂悬在试管口上方，不得接触试管

C.药品的使用必须遵守节约原则，用剩的药品应立即放回原试剂瓶中保存

D.给试管里的液体加热时，试管口要正对着自己，这样可以便于观察现象

在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：

物质

X

Y

Z

Q

反应前的质量/g

4

10

1

21

反应后的质量/g

0

12

15

待测

已知X的相对分子质量为m，Q的相对分子质量为2m，下列推断正确的是（  ）

A. 反应后Q的质量为10g

B. 反应中Y与Q发生改变的质量比为1:6

C. 反应后生成15gZ

D. 反应式中X与Q的化学计量数比为2:3

如图所示，过氧化氢（H2O2）在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量的氧气，下列现象正确的是（　　）

A.气球胀大，红墨水向左移

B.气球缩小，红墨水向右移

C.气球胀大，红墨水向右移

D.气球缩小，红墨水向左移

某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100 g污水于烧杯中，加入36.5 g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：HCl+NaOH====NaCl+H2O）

求：（1）100 g污水中含氢氧化钠多少克_______________？

（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数_______________。

以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）

实验序号

过氧化氢溶液浓度/%

过氧化氢溶液质量/g

温度/℃

二氧化锰用量/g

氧气体积/ml

反应所需时间/s

①

5

12

20

0.2

125

11

②

30

12

20

0.2

125

2

③

30

12

40

/

125

148

④

30

12

90

/

125

82

（1）通过对比实验_____和______可知，化学反应快慢与浓度的关系是_______________．

（2）通过对比实验______和______可知，化学反应快慢与温度的关系是__________________．

（3）实验室制取气体速率过快不利于收集但过慢又影响收集的效率，由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是：20℃时____________________．（注意从反应物的浓度和反应条件两方面着手作答）

抗疫第一线的医务工作者是人民心中最美英雄。请根据图示回答下列问题：

（1）图示中所含的金属元素是_____（填化学符号，一种即可）；

（2）使用铝制做口罩的优点是_____；

（3）铝的金属活动性比铁的_____（填“强”或 “弱”）。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_____（结合化学方程式解释）；

（4）废旧金属材料不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_____。

生产生活中处处充满化学。下列化学知识的应用完全正确的一组是( )

A

用甲醛浸泡海产品可以保鲜

多吃蔬菜水果有可以补充维生素

B

胃酸过多可以喝醋

煤气泄漏时立即打开换气扇通风

C

铁皮表面镀锌可以防止锈蚀

高炉炼铁应进行尾气处理

D

气体被压缩后可以存入钢瓶

气体受热膨胀因为原子受热变大

A.A B.B C.C D.D

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