Question

为测定不纯的碳酸钠固体中含有杂质氯化钠的质量分数，向盛有12g该混合物的烧杯中加入适量稀盐酸（烧杯的质量为105.6g），碳酸钠恰好完全反应，所得气体全部逸出．反应过程用精密仪器测得烧杯和其中药品的质量随反应时间的数据记录如下：

反应时间/秒	t0	t1	t2	t3	t4	t5
烧杯和药品质量/g	210.0	206.7	205.9	205.6	205.6	205.6

（1）则完全反应后，生成二氧化碳的质量

 

g．
（2）计算混合物中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）．
（3）计算生成物溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．根据质量守恒定律可知，二氧化碳的质量=210.0g-205.6g=4.4g；根据二氧化碳的质量求碳酸钠和生成的氯化钠的质量，然后根据质量分数公式求碳酸钠的质量分数和求生成物溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，二氧化碳的质量=210.0g-205.6g=4.4g；故答案为：4.4g
（2）设混合物中碳酸钠的质量为x；生成的氯化钠的质量为y；
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106          117   44
  x           y    4.4g
 

106

44

=

x

4.4g

        

117

44

=

y

4.4g

x=10.6g；y=11.7g；     
混合物中碳酸钠的质量分数=

10.6g

12g

×100%≈88.3%
答：混合物中碳酸钠的质量分数是88.3%
故答案为：88.3%．
（3）12g该混合物中氯化钠的质量=12g-10.6g=1.4g；反应后溶液的质量=205.6g-105.6g=100g
生成物溶液中溶质的质量分数=

1.4g+11.7g

100g

×100%=13.1%
答：生成物溶液中溶质的质量分数为13.1%；
故答案为：13.1%；

点评：本考点是有关化学方程式的计算题，属于质量分数和化学方程式的综合应用，本题属于表格型计算题．近几年的中考计算题，题型多样，主要有表格题、图象题、标签题、图象和表格相联系的综合题以及与文字叙述题等，从不同的方面考查了学生的识图能力、分析能力和计算能力．同学们要认真把握．