Question

19．挂锁是日常生活的常用品．下图是某品挂锁构造的示意图．请问答下列问题．
（1）在制作材料中．钢、生铁、硬铝和黄铜都属于合金；
（2）生铁和钢的主要区别是含碳量不同，它们都易生锈．其生锈的原因是铁与氧气和水直接接触．在该挂锁中，采取的防锈措施是涂漆；
（3）工业上用一氧化碳与赤铁矿作用冶炼金属铁．其反应的化学方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，在该反应中一氧化碳的作用是将氧化铁还原为铁；
（4）铝制品具有很好的抗腐蚀性能．原因是4Al+3O₂=2Al₂O₃（用化学方程式表示）；
（5）某同学为了验证铝、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝．你认为他还需要的另外两种溶液是硫酸铝溶液和硫酸铜熔液．请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的-个化学方程Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（6）废旧挂锁不要随意丢弃，应回收利用，这样的意义是减少环境污染，节约金属资源．

Answer 1

分析 （1）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；
（2）根据生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；
（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可；
（4）可以根据铝的性质和反应类型等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论；
（5）根据金属活动性顺序，设计实验验证金属的活动性，可以采用两边夹中间的方法进行；
（6）金属资源属于不可再生资源，回收利用废旧金属具有重要意义．

解答 解：（1）钢、生铁、硬铝和黄铜都属于合金；故填：合金；
（2）生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢性质不同，是因为生铁和钢中含碳量不同．铁制品容易生锈，铁生锈的主要条件是与空气中的氧气和水直接接触；在该挂锁中，采取的防锈措施是涂漆、制成合金；故填：含碳量不同；氧气和水；涂漆；
（3）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；将氧化铁还原为铁；
（4）通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化．铝能与氧气发生化合反应生成氧化铝，故化学方程式为：4Al+3O₂=2Al₂O₃；故填：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（5）在金属活动性顺序中，铝＞铁＞铜，可以采用两边夹中间的方法选择试剂，铁是单质，则铝和铜选用其盐溶液进行，故可以选用硫酸铝溶液和硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故填：硫酸铝，硫酸铜，Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（6）回收利用废旧金属的意义在于：可以减少环境污染，节约金属资源．
故填：减少环境污染，节约金属资源．

点评 本题考查了金属锈蚀的条件以及金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．