题目内容

下列物质若在氧气中完全燃烧，生成物完全相同的一组是

A.
C₂H₅OH和CH₄
B.
H₂和CO
C.
H₂和CH₄
D.
CO和CH₄

A
分析：根据“在化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类和个数也不变”分析问题，燃烧一般生成对应元素的氧化物．
解答：A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，乙醇燃烧生成二氧化碳和水．故选项正确．
B、氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳．故选项错误；
C、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水．故选项错误；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水．故选项错误；
故选A．
点评：解答本题要掌握物质燃烧时生成物的种类，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

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33、做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小名同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动．
【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
【查阅资料1】
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃两种（FeO极易被氧化为Fe₂O₃）；
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液．
【实验探究】
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入

溶液，观察到的现象是

，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．

	Fe₃O₄	Fe₂O₃	铁
分解温度/℃	1538	1400	-
熔点/℃	-	-	1535

【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe₂O₃呢？
【查阅资料2】
（1）Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解温度、铁的熔点见表：
（2）Fe₂O₃高温时分解成Fe₃O₄．
【理论探讨】
结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在

l535℃～l538℃

之间，在此温度范围内

已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是

．
【拓展延伸】
（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须

在集气瓶底部放少量的水（或在集气瓶底部铺一层细沙）

；
（2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色

由黑色变成红色

，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．
（3）下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是

（填字母）．
A．FeO B．Fe₂O₃C．Fe₃O₄．

（2006?玄武区一模）酸雨是pH小于5.6的降水．我国大部分地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的二氧化硫气体，经过一系列化学反应而形成的．
（1）如果硫粉在氧气中燃烧，观察到的现象是

产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种无色有刺激性气味的气体

产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种无色有刺激性气味的气体

，该反应的化学方程式为

．
（2）几位同学为了探究木炭中是否含有少量硫元素，他们设计了如图所示实验进行测定．请写出图中仪器a的名称：

．他们查阅资料后得知：“二氧化硫能使KMnO₄溶液褪色（由紫红色变成无色），反应方程式为：
“5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2

”．然而化学方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，根据上下文了解到该物质是一种酸，请根据已学知识推测其化学式：

．反应后生成的MnSO₄中Mn元素化合价为

．
（3）如图是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量．下列说法不正确的是

A．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高
B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高
C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放
D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车
（4）在研究酸雨危害的过程中，测定该地区雨水的pH的实验操作

用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值

用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值

．
某化学兴趣小组取刚降到地面的雨水，每隔一定时间用较精密的pH计测定其pH，数据如下：

测定时间/分钟	0	1	2	3
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

由此可知该雨水的酸性越来越

（填“强”或“弱”），最终趋于稳定．
（5）酸雨造成的危害很多．某兴趣小组调查发现南京的六朝石刻的表面有不同程度的腐蚀．且近20年的腐蚀速度大大超过以往，其中最主要原因之一就是酸雨．为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议：

使用清洁能源

使用清洁能源

．酸雨会使河流、湖泊酸化．下图是某市去年某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图．则去年河水酸性最强的季度是第

季度．该季度雨水酸性最强的原因可能是：（答两条）

冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染；冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大等

冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染；冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大等

．
酸雨还会使土壤酸化．为了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若该酸雨的成分是硫酸，请写出该中和反应的化学方程式

H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O

H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O

（6）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，想到用NaOH溶液吸收SO₂，反应化学方程式如下：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O 用NaOH溶液吸收1000L已除去CO₂的空气样品，溶液质量增重了0.64g．已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
①被吸收的SO₂的质量

g．
②发生反应的NaOH的质量．（相对原子质量：Na-23 S-32 O-16）
③空气中SO₂的质量分数（计算结果精确到0.01%）．

在老师的指导下，同学们进行了有趣的化学实验探究：
一、测定空气中氧气含量
图1所示的是小亮同学用红磷在空气中燃烧的测定方法．过程是：
第1步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第2步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第3步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的

．请回答下列问题：

①第2步红磷燃烧时的现象

，化学反应表达式

．
②实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是

．
A、集气瓶底部的水占了一部分体积
B、红磷过少
C、红磷没有燃烧完就急着打开了止水夹
③小博同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），小博在正式开始实验前，夹紧弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处．该操作的主要目的是

，你认为改进后的优点是

．
二、小余阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰（MnO₂）还可用氧化铜（CuO）等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小余以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）

实验序号	氯酸钾质量	其他物质质量	待测数据
①	1.2g	/
②	1.2g	CuO 0.5g
③	1.2g	MnO₂ 0.5g

①上述实验应测量的“待测数据”是

．
②若实验②比实验①的“待测数据”更

（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解．
③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥，再次精确称量得到0.5g黑色粉末，这样做的目的是

，小余同学认为氧化铜肯定是氯酸钾分解的催化剂，但小淳同学对此提出了异议，小淳同学设计了如下实验：将第二次精确称量得到的0.5g黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中，加热，伸入带火星木条，发现木条很快复燃．小淳同学这样做目的是

，
【预期结论】氧化铜也能作氯酸钾的催化剂．
【评价设计】你认为小余设计实验③和实验②对比的目的是

；写出实验②反应的表达式

．
三、有趣的改进实验
①小晴同学学了分子性质这节内容后，改进了书本上探究分子运动的实验．小晴同学找来废弃的医疗用品--微型Y 形管，设计如图1所示实验，

她进行该实验是为了探究

，实验过程中能看到的现象是

，小晴同学设计的实验优点

．
②利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿（能不断鼓入空气的装置）不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到

写出实验中硫磺燃烧的化学反应表达式：

．该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于

．你推断烧杯中的氢氧化钠溶液的作用是

在老师的指导下，同学们进行了有趣的化学实验探究：

一、测定空气中氧气含量

图1所示的是小亮同学用红磷在空气中燃烧的测定方法．过程是：

第1步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．

第2步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。

第3步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5．请回答下列问题：

①第2步红磷燃烧时的现象，

化学反应表达式：。

②实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，

你认为导致这一结果的原因可能是。

A、集气瓶底部的水占了一部分体积

B、红磷过少

C、红磷没有燃烧完就急着打开了止水夹

③小博同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），小博在正式开始实验前，夹紧弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处．该操作的主要目的是，你认为改进后的优点是。

二、小余阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰（MnO₂）还可用氧化铜（CuO）等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。

【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？

【设计实验】小余以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验

的因素均忽略）

实验序号	氯酸钾质量	其他物质质量	待测数据
①	1.2g	/
②	1.2g	CuO 0.5g
③	1.2g	MnO₂ 0.5g

①上述实验应测量的“待测数据”是。

②若实验②比实验①的“待测数据”更 (填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解。

③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥，再次精确称量得到0.5g黑色粉末，这样做的目的是，小余同学认为氧化铜肯定是氯酸钾分解的催化剂，但小淳同学对此提出了异议，小淳同学设计了如下实验：

将第二次精确称量得到的0.5g黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中，加热，伸入带火星木条，发现木条很快复燃。

小淳同学这样做目的是，

【预期结论】氧化铜也能作氯酸钾的催化剂。

【评价设计】你认为小余设计实验③和实验②对比的目的是；写出实验②反应的表达式。

三、有趣的改进实验

①小晴同学学了分子性质这节内容后，改进了书本上探究分子运动的实验。小晴同学找来废弃的医疗用品-----微型Y 形管，设计如图1所示实验，她进行该实验是为了探究，实验过程中能看到的现象是，小晴同学设计的实验优点是。

②利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿（能不断鼓入空气的装置）不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到　　火焰。

写出实验中硫磺燃烧的化学反应表达式：，该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于　　．你推断烧杯中的氢氧化钠溶液的作用是。

（2011?黄冈模拟）做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小名同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动．
【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
【查阅资料1】
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃两种（FeO极易被氧化为Fe₂O₃）；
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液．
【实验探究】
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入______溶液，观察到的现象是______，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．

	Fe₃O₄	Fe₂O₃	铁
分解温度/℃	1538	1400	______
熔点/℃	______	______	1535

【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe₂O₃呢？
【查阅资料2】
（1）Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解温度、铁的熔点见表：
（2）Fe₂O₃高温时分解成Fe₃O₄．
【理论探讨】
结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在______之间，在此温度范围内______已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是______．
【拓展延伸】
（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须______；
（2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色______，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．
（3）下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是______（填字母）．
A．FeO B．Fe₂O₃C．Fe₃O₄．