Question

如图是实验室一氧化碳还原氧化铁的装置图

（1）用一氧化碳与氧化铁反应炼铁时，可观察到直玻璃管中的现象是

红色粉末变为红色

，反应的化学方程式是

Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂

；试管内的现象是

有气泡产生，溶液变浑浊

，反应的化学方程式是

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

，酒精灯处反应的化学方程式是

2CO+O₂

点燃  .

2CO₂

．做该实验之前应先

通一氧化碳

，然后

加热

．在该实验中最后加一个燃着的酒精灯，目的是

点燃一氧化碳，防止污染空气

．
（2）如果需要得到铁单质112吨，需要含杂质3%的赤铁矿多少吨？

Answer 1

分析：（1）A处发生的反应为一氧化碳和氧化铁的反应，该反应生成了铁和二氧化碳，可以据此写出该反应的化学方程式；生成的二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，；一氧化碳有毒，直接排放到空气中会引起空气的污染，可以据此解答该题；
（2）根据铁的质量结合反应的化学方程式可以计算出需要的赤铁矿的质量．

解答：解：（1）A处发生的反应为一氧化碳和氧化铁的反应，该反应生成了铁和二氧化碳，所以可以观察到直玻璃管中红色粉末变为红色，该反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；生成的二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，所以可以观察到B中有气泡产生，溶液变浑浊，所发生反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；一氧化碳有毒，直接排放到空气中会引起空气的污染，所以在C处添加一只酒精灯来点燃一氧化碳，所发生反应的化学方程式为：2CO+O₂

点燃  .

2CO₂；一氧化碳为可燃性气体，如果一氧化碳中混有了空气加热则可能发生爆炸，所以应该先通一氧化碳，等把玻璃管中的空气排净后再加热；
（2）设需要含杂质3%的赤铁矿的质量为x
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；
160           112
（1-3%）x      112t

160

(1-3%)x

=

112

112t

解得：x=164.5t
答：需要含杂质3%的赤铁矿的质量为164.5t
故答案为：（1）红色粉末变为红色；Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；有气泡产生，溶液变浑浊；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；2CO+O₂

点燃  .

2CO₂；通一氧化碳；加热；点燃一氧化碳，防止污染空气；，
（2）164.5t

点评：解答本题要掌握爆炸的含义、处理尾气的方法、化学方程式的书写方法和炼铁的原理等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．