题目内容
向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H+和OH-）（ ）
| A、若滤液中含有Fe2+，则滤渣中一定不含Fe |
| B、若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2+ |
| C、若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子 |
| D、若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子 |
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．
解答：解：在Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，则锌能与硝酸铜和硝酸亚铁反应，
A、若滤液中含有Fe2+，则滤渣中可能含有Fe，此时加入锌粉能将全部的铜置换出来，并且和部分硝酸亚铁反应，故A错误；
B、加入的锌粉先和硝酸铜反应，故滤渣中一定含有Cu，滤液中不一定含Fe2+，此时若是加入的锌粉与全部的硝酸铜和硝酸亚铁反应，则滤液中不含有Fe2+，故B错误；
C、若滤渣中含Zn，则此时硝酸铜和硝酸亚铁全部参加反应，滤液中不含有铜离子和亚铁离子，只含有锌离子和镁离子，还含有硝酸根离子，故滤液中含2种离子是错误的；
D、若滤渣中不含Zn，则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸镁，含有锌离子、镁离子、硝酸根离子，至少含3种离子，故D正确；
故选D．
A、若滤液中含有Fe2+，则滤渣中可能含有Fe，此时加入锌粉能将全部的铜置换出来，并且和部分硝酸亚铁反应，故A错误；
B、加入的锌粉先和硝酸铜反应，故滤渣中一定含有Cu，滤液中不一定含Fe2+，此时若是加入的锌粉与全部的硝酸铜和硝酸亚铁反应，则滤液中不含有Fe2+，故B错误；
C、若滤渣中含Zn，则此时硝酸铜和硝酸亚铁全部参加反应，滤液中不含有铜离子和亚铁离子，只含有锌离子和镁离子，还含有硝酸根离子，故滤液中含2种离子是错误的；
D、若滤渣中不含Zn，则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸镁，含有锌离子、镁离子、硝酸根离子，至少含3种离子，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序结合其意义进行．
练习册系列答案
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