题目内容

某CaCO3样品含一种杂质，与足量稀盐酸反应，如生成的CO2的质量与所用样品质量之间关系如下图，则该样品中可能含有的杂质是

[　　]

A．Na2CO3
B．CaCl2
C．MgCO3
D．(NH4)2CO3
答案：AB
练习册系列答案
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24、已知干燥剂“碱石灰”的成份是：CaO和NaOH，在潮湿的空气中极易变质．某小组的同学对实验室中一瓶放置已久的“碱石灰”进行了如下的探究：
（1）甲同学猜想：样品只与空气中的水蒸汽发生了作用，则NaOH会
潮解
；CaO会变质，其反应的类型为
化合
反应．
（2）乙同学猜想：
猜     想 实验设计 现  象 判  断
猜想a 样品含碳酸盐 取少量样品，滴加盐酸 无气泡放出
猜想b 样品中含有Na2CO3，且还含有CaO、Ca（OH）2、CaCO3中的一种 （1）

（2）
 （1）
；
（2）有气泡放出		 猜想b成立
（3）丙同学进行了如图所示的实验：

图中操作②的名称是
过滤
，操作①、②都要用到玻璃棒，其中操作①玻璃棒的作用是
搅拌或加速溶解
；从操作③的现象分析，溶液D中含有的物质是
氢氧化钙[或Ca（OH）2]
．
（2012?哈尔滨一模）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取20g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入100g溶质质量分数为10.95%的稀盐酸，恰好完全反应．请回答下列问题．
（1）欲配制100g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为
30g
30g
；
（2）写出反应的化学方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
；
（3）列出求解该样品申参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式
100
x
=
73
100g×10.95%
100
x
=
73
100g×10.95%
；
（4）该样品中碳酸钙的质量分数为
75%
75%
；
（5）向反应后的固液混合物中加入l13.6g水．充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
7.5%
7.5%
．
（2006?徐汇区二模）某学生为了测定一种以碳酸钙为摩擦剂的牙膏中碳酸钙的含量，设计了如下的实验：
（1）用烧杯称取这种牙膏膏体100.0克；
（2）向烧杯中逐渐加入稀盐酸至不再有气体放出（除碳酸钙外，这种牙膏中的其他物质不能与盐酸反应生成气体），共用去稀盐酸200.0克；写出反应的化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（3）反应完毕后称得烧杯内物质的质量为278.0g（所有质量数据均不含烧杯质量）．由此可知，上述实验中共可生成二氧化碳
22.0
22.0
g，样品中碳酸钙的质量百分含量为
50%
50%
．
（2012?香坊区一模）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取25g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应）放入烧杯中，向其中分五次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，每次加入50g稀盐酸．每次加入稀盐酸后烧杯中剩余质量如下表所示：
    相关的质量   第一次   第二次   第三次   第四次   第五次
所加入稀盐酸的质量（g）     50     50     50     50     50
烧杯中剩余的质量（g）     72.8     120.6     168.4     216.2     266.2
请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式
100
x
=
44
8.8g
100
x
=
44
8.8g
；
（3）该样品中碳酸钙的质量分数为
80%
80%
；
（4）将前四次实验过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，若想使所得溶液的溶质的质量分数为10%，则需要向此溶液中加入水
10.8
10.8
g；
（5）若要制取含杂质1 6%的生石灰1 00t，需上述石灰石
250t
250t
． （假设制取过程中石灰石的利用率为75%）

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