Question

8．化学与生活联系非常紧密．
（1）氢化钙固体与水反应生成一种碱和氢气，可作氢动力汽车的能源提供剂，反应的化学方程式为CaH₂+2H₂O═X+2H₂↑，则X的化学式为Ca（OH）₂．
（2）登山和氧水供养装置中，过氧化钠（Na₂O₂）与水反应，生成氢氧化钠和氧气，有关反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）某同学欲配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液，在用量筒量取水时仰视读数，则所配溶液中溶质的质量分数＜（填“＞”“＜”或“=”）6%．

Answer 1

分析 （1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答．
（2）过氧化钠（Na₂O₂）与水反应，生成氢氧化钠和氧气，写出反应的化学方程式即可．
（3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析解答．

解答 解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式CaH₂+2H₂O═X+2H₂↑，反应前钙、氢、氧原子个数分别为1、6、2，反应后的生成物中钙、氢、氧原子个数分别为0、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子、2个氢原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为Ca（OH）₂．
（2）过氧化钠（Na₂O₂）与水反应，生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
故答案为：（1）Ca（OH）₂；（2）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；（3）＜．

点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）与注意事项、化学反应前后原子守恒是正确解答本题的关键．