题目内容

19．向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化曲线正确的是（　　）
A．B．C．D．

分析 稀氢氧化钠溶液显碱性，向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，碱性逐渐变弱，进行分析判断．

解答 解：稀氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，碱性逐渐变弱，至恰好完全反应，溶液显中性，pH等于7；继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，pH小于7；观察图象，A图符合变化过程．
故选：A．

点评 本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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9．20g饱和食盐水中加入5g食盐，保持温度不变，这时食盐水的质量将（　　）
A．增加5 gB．为25 gC．为20 gD．无法确定
10．如图，小试管中盛有石蕊溶液，U形管内水面持平．向试管中加入某物质，充分搅拌后，石蕊试液变蓝色，且U形管水面左低右高，则加入的物质为（　　）
A．硝酸铵B．食盐C．浓硫酸D．烧碱
7．已知R2O一个分子中含有30个电子，则R+的电子数是（　　）
A．20B．11C．9D．10
14．将下列物质的序号填写在横线上：
①氧化镁 ②红磷 ③二氧化氮 ④金 ⑤氯化钠 ⑥氯气 ⑦水 ⑧空气 ⑨澄清石灰水 ⑩高锰酸钾
其中属于混合物的是⑧⑨；属于纯净物的是①②③④⑤⑥⑦⑩；属于化合物的是①③⑤⑦⑩；属于氧化物的是①③⑦；属于金属单质的是④．
4．多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用．
（1）物质在水中的分散
①食盐是重要的调味品，其主要成分氯化钠是由离子构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”），将适量食盐加入水中，充分搅拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分搅拌能形成乳浊液．洗洁精洗涤油腻的碗筷是利用洗洁精对油污具有乳化作用原理．
③面粉加入水中，充分搅拌后能形成悬浊液．除去悬浊液中难溶性的面粉可用的操作方法是过滤．
（2）溶液的性质
①关于溶液的说法正确的有BD（填标号）．
A．盐酸是纯净物                    B．溶液是均一、稳定的
C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定    D．饱和溶液不一定是浓溶液
②有些固体物质溶解形成溶液后会呈现不同的颜色，如品红溶液是红色的，放入活性炭可使红色褪去，这利用活性炭的吸附作用．
③a，b两种物质的溶解度曲线如图1所示．下列说法正确的是C 
A．a物质的溶解度一定大于b物质的溶解度
B．将a溶液从t2℃时降温到t1℃时，一定有晶体析出
C．t1℃时，a、b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．将t2℃时b的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
（3）溶液的变化
将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后，下列叙述正确的是D
通电
（反应原理为：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+C12↑）
A．溶液的pH逐渐减小                                      B．溶液中钠元素的质量增大
C．溶液中氧元素的质量分数不变                     D．氯化钠溶液的溶质质量分数减小
（4）如图2是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：

①仪器a的名称铁架台．
②操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是防止药品腐蚀托盘，同时起到平衡作用．
③操作B中还需要用到的仪器是胶头滴管．
④操作 C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止C（填字母）．
A．过滤速度慢   B．滤纸破损     C．杂质未经过滤就进入滤液
⑤图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是D中的错误之处：蒸发过程中没有用玻璃棒搅拌；
导致精盐产率明显偏低的原因是：蒸发过程中没有搅拌，会导致部分液体因受热不均而外溅，从而导致部分氯化钠损失．
11．为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g（假设杂质不参加反应；发生反应的化学方程式为CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO2↑ ），试计算：
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳质量是4.4g．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程）
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）
8．化学与生活联系非常紧密．
（1）氢化钙固体与水反应生成一种碱和氢气，可作氢动力汽车的能源提供剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O═X+2H2↑，则X的化学式为Ca（OH）2．
（2）登山和氧水供养装置中，过氧化钠（Na2O2）与水反应，生成氢氧化钠和氧气，有关反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）某同学欲配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液，在用量筒量取水时仰视读数，则所配溶液中溶质的质量分数＜（填“＞”“＜”或“=”）6%．
9．下列实验操作符合规范要求的是（　　）
A．
  振荡试管		B．
放置洗净的试管
C．
胶头滴管放回原瓶		D．
添加酒精

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