题目内容
14．
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙（填“＞”“＜”或“=”）
（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是BD
A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变 C．溶液的质量一定变大 D．该饱和溶液还可以溶解气他物质
E．溶质的质量分数一定变大
（4）当甲中含有少量的乙，提纯甲的方法是降温结晶．
分析 （1）溶解度曲线的交点表示该温度下物质的溶解度相等；
（2）据t2℃时甲乙的溶解度大小分析解答；
（3）据甲的溶解度随温度变化情况及不饱和溶液、饱和溶液的转化方法分析解答；
（4）据甲、乙的溶解度随温度变化情况分析分离物质的方法．
解答 解：（1）t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度相等，所以将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，需要水的质量甲小于乙，故所得溶液的质量是甲小于乙；
（3）甲的溶解度随温度升高而增大，不饱和溶液变为饱和溶液的方法有增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法；
A、若采取增加溶质、降温的方法，则溶剂的质量不变，故错误；
B、若采取降温恰好饱和的方法，溶质的质量不变，采取增加溶质的方法，溶质质量增加，故溶质的质量可能不变，正确；
C、若采取降温恰好饱和的方法，则溶液的质量不变，故错误；
D、该饱和溶液还可以溶解其他物质，故正确；
E、若采取降温恰好饱和的方法，则溶质的质量分数不变，故错误；
（4）甲的溶解度随温度的升高而增大，并且变化比较大；乙的溶解度随温度的升高而减少，因此提纯混有少量乙的甲应采用降温结晶的方法；
故答案为：（1）t1；（2）＜；（3）BD；（4）降温结晶．
点评 本题考查了溶解度曲线的应用，及不饱和溶液和饱和溶液的相互转化，考查了学生分析解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 相对原子质量就是原子的实际质量 | |
| B． | 湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，原因是水分子受热后运动速率加快 | |
| C． | 气体比液体容易被压缩，原因是物质的气态分子小而液态分子大 | |
| D． | 分子是化学变化中的最小微粒 |
5．
在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：
下列说法错误的是（ ）
在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：下列说法错误的是（ ）
| A． | 丙是反应物 | B． | 丁可能是催化剂 | ||
| C． | 该反应是化合反应 | D． | 参加反应甲和乙的质量之比14：3 |
2．区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是（ ）
| 选项 | 需区别的物质 | 选择的试剂或方法 |
| A | 二氧化硫和二氧化碳 | 闻气味 |
| B | 空气与氧气 | 带火星的木条 |
| C | 红磷与白磷 | 取少量放在空气中同时加热 |
| D | 氮气与二氧化碳 | 燃着的木条 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．以下是金属活动性顺序的部分K Na Zn Fe（ ）Pb Cu Hg Ag…．括号内的金属是．
| A． | Ca | B． | Mg | C． | Fe | D． | Sn |
1．为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究．
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应的化学方程式：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应．
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有铝（或铝和氯化铝的混合物）；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验．
【得出结论】由实验①可判断假设c不成立（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是铝和氯化铝．
（4）你认为（1）小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？不能（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：-小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同；操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同．
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应的化学方程式：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应．
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有铝（或铝和氯化铝的混合物）；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验．
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 加入适量稀盐酸 | 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液 |
| ② | 加入适量蒸馏水 | 固体部分溶解 |
| ③ | 加入适量无水乙醇 | 固体部分溶解 |
（4）你认为（1）小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？不能（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：-小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同；操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同．
8．下列有关原子结构的说法正确的是（ ）
| A． | 原子核中都含有质子和中子 | |
| B． | Na和Na+由相同的质子数 | |
| C． | 由相对稳定结构的粒子，一定是稀有气体元素的原子 | |
| D． | 阴离子中，电子数比核电荷数少 |
5．
A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况．B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体．向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是（ ）
A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况．B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体．向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是（ ）| A． | 硝酸铵 | B． | 氢氧化钠 | C． | 生石灰 | D． | 浓硫酸 |
6．对氧气物理性质的叙述正确的是（ ）
| A． | 极易溶于水 | B． | 在标准状况下，密度比空气略大 | ||
| C． | 在-183℃时变成无色液体 | D． | 在-218℃时变成白色固体 |