题目内容
溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用．
（1）将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是 ．
A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油
（2）碘酒中的溶剂为 ．（写出物质名称）
（3）在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，搅拌至充分溶解，（如有不溶的KNO3固体用过滤的方法除去），得到溶液．加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如表：
①实验a、b、c、d中，有未被溶解的KNO3固体析出的实验是 （填写实验编号）．
②该温度下KNO3的溶解度是 g．
③实验a、b、c、d所得溶液中质量分数大小关系为：a＜b c d（填“＜”、“＞”或“=”）．
④取实验b所得溶液，若使其质量分数变为20%，在不改变温度的情况下，可以采取的操作是 ．
（4）向一定量澄清的石灰水中加入少量生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是 ．
A．原石灰水已经饱和，生石灰与水反应的产物不能继续溶解
B．生石灰与水反应放热，溶液温度升高，溶质的溶解度降低
C．空气中的二氧化碳与石灰水反应生成了难溶物质
D．生石灰与水反应消耗了水，溶剂减少，有溶质析出．
（1）将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是
A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油
（2）碘酒中的溶剂为
（3）在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，搅拌至充分溶解，（如有不溶的KNO3固体用过滤的方法除去），得到溶液．加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如表：
| 实验编号 | a | b | c | d |
| 加入KNO3固体的质量 | 45 | 50 | 55 | 60 |
| 所得溶液的质量 | 95 | 100 | 105 | 105 |
②该温度下KNO3的溶解度是
③实验a、b、c、d所得溶液中质量分数大小关系为：a＜b
④取实验b所得溶液，若使其质量分数变为20%，在不改变温度的情况下，可以采取的操作是
（4）向一定量澄清的石灰水中加入少量生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是
A．原石灰水已经饱和，生石灰与水反应的产物不能继续溶解
B．生石灰与水反应放热，溶液温度升高，溶质的溶解度降低
C．空气中的二氧化碳与石灰水反应生成了难溶物质
D．生石灰与水反应消耗了水，溶剂减少，有溶质析出．
分析：（1）一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．
（2）根据溶液中溶质和溶剂的判断方法判断．
（3）根据表格中的实验数据，结合溶液质量与溶剂质量和溶质质量之和的关系来求出溶解度；根据在溶剂相同的情况下溶质越多，则溶质质量分数越大进行解答．
（4）根据向饱和石灰水中加入少量生石灰，溶液立即变浑浊的原因考虑．
（2）根据溶液中溶质和溶剂的判断方法判断．
（3）根据表格中的实验数据，结合溶液质量与溶剂质量和溶质质量之和的关系来求出溶解度；根据在溶剂相同的情况下溶质越多，则溶质质量分数越大进行解答．
（4）根据向饱和石灰水中加入少量生石灰，溶液立即变浑浊的原因考虑．
解答：解：（1）A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、芝麻油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故D正确．
（2）碘酒是固态碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精．
（3）①a、b、c、d实验中向质量均为50g的4份水中分别加入45g、50g、55g、60g的KNO3固体，得到溶液质量分别为95g、100g、105g、105g，可见d有未被溶解的KNO3固体．
②根据表格中的实验数据c、d，可知50g水中最多溶解55g硝酸钾，根据溶解度的含义：在该温度下，100g水中最多溶解110g硝酸钾，所以该温度下KNO3的溶解度是110g；
③实验a到实验d配制的溶液中，溶剂水的质量都为50g，所以在溶剂相同的情况下溶质越多，则溶质质量分数越大，在实验1中溶质的质量为40g，在实验2中溶质的质量为50g，在实验3、4中溶质的质量为55g，实验a到实验d配制的溶液中溶质的质量分数分别为a、b、c、d，则它们的大小为：a＜b＜c=d
④在不改变温度的情况下，可用加入水的方法降低溶质的质量分数，设加入水的质量为x，
×100%=20%，解得x=150g
（4）向饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，由于原来氢氧化钙溶液是饱和，所以生成物不能溶解，会变浑浊；生石灰与水反应放热，溶液温度升高，溶质的溶解度降低，会析出晶体，溶液也能变浑浊；生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出，溶液也会变浑浊；
故答案为：（1）D
（2）酒精
（3）①d
②110
③加入150g水
（4）ABD
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、芝麻油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故D正确．
（2）碘酒是固态碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精．
（3）①a、b、c、d实验中向质量均为50g的4份水中分别加入45g、50g、55g、60g的KNO3固体，得到溶液质量分别为95g、100g、105g、105g，可见d有未被溶解的KNO3固体．
②根据表格中的实验数据c、d，可知50g水中最多溶解55g硝酸钾，根据溶解度的含义：在该温度下，100g水中最多溶解110g硝酸钾，所以该温度下KNO3的溶解度是110g；
③实验a到实验d配制的溶液中，溶剂水的质量都为50g，所以在溶剂相同的情况下溶质越多，则溶质质量分数越大，在实验1中溶质的质量为40g，在实验2中溶质的质量为50g，在实验3、4中溶质的质量为55g，实验a到实验d配制的溶液中溶质的质量分数分别为a、b、c、d，则它们的大小为：a＜b＜c=d
④在不改变温度的情况下，可用加入水的方法降低溶质的质量分数，设加入水的质量为x，
| 50g |
| 100g+x |
（4）向饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，由于原来氢氧化钙溶液是饱和，所以生成物不能溶解，会变浑浊；生石灰与水反应放热，溶液温度升高，溶质的溶解度降低，会析出晶体，溶液也能变浑浊；生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出，溶液也会变浑浊；
故答案为：（1）D
（2）酒精
（3）①d
②110
③加入150g水
（4）ABD
点评：解答本题容易出错的地方是氢氧化钙饱和溶液中加入生石灰，生石灰与水结合生成氢氧化钙，由于氢氧化钙饱和溶液中溶剂减少，就会析出溶质，所以原饱和溶液中溶质减少，溶剂减少，溶液质量也减少，但溶液仍然是饱和溶液，溶质质量分数是不变的．
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