题目内容
（2009?齐齐哈尔）实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳．实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余．写出反应的化学方程式______，该反应的基本类型是______．小文和小明对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论：
小文说：因瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙而无盐酸．小明不完全同意小文的说法，请你说出小明的理由______．按小明的猜想，写出溶液中成分的几种可能______，请你选择其中-种情况，设计实验证明，完成下列探究报告：
| 猜想 | 实验步骤 | 实验现象及结论 |
【答案】分析：根据反应物是大理石和稀盐酸，反应条件是常温写出化学反应式；根据反应物和生成物判断反应类型；因为杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应，所以剩余的固体可能完全是杂质，依次判断溶液的成分即可．
解答：解：二氧化碳是由大理石和稀盐酸反应而得，反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的复分解反应；因为杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应，所以剩余的固体可能完全是杂质；如果剩余的物质完全是杂质，溶液中就可能有剩余的HCl和产物CaCl2或只有产物CaCl2．故答案分别为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、复分解反应、剩余的固体可能完全是杂质、HCl和CaCl2或CaCl2．我们可以假设溶液中含有HCl和CaCl2．根据酸可使紫色石蕊试液变红的特点进行检验，具体做法如下表：
点评：本题主要考查化学反应式的书写和物质成分的探究，物质的探究中，考虑问题一定要全面．
解答：解：二氧化碳是由大理石和稀盐酸反应而得，反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的复分解反应；因为杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应，所以剩余的固体可能完全是杂质；如果剩余的物质完全是杂质，溶液中就可能有剩余的HCl和产物CaCl2或只有产物CaCl2．故答案分别为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、复分解反应、剩余的固体可能完全是杂质、HCl和CaCl2或CaCl2．我们可以假设溶液中含有HCl和CaCl2．根据酸可使紫色石蕊试液变红的特点进行检验，具体做法如下表：
| 猜想 | 实验步骤 | 实验现象及结论 |
| 氯化钙和盐酸 | 取少量液体，滴加紫色石蕊试液 | 紫色石蕊试液变红，有盐酸和氯化钙 |
点评：本题主要考查化学反应式的书写和物质成分的探究，物质的探究中，考虑问题一定要全面．
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