（2012?柳州）根据高锰酸钾（KMnO₄）制取氧气的实验探究，结合下图回答问题．

（2）有同学发现，不慎将高锰酸钾粘到了手上，会留下一时洗不掉的褐色斑痕．老师说，这是高锰酸钾氧化作用对皮肤的腐蚀所致．
针对这个案例，在实验前你想提醒同学们注意的是

．
【课外延伸】
一同学上网查阅，知道高锰酸钾还有其他用途．如用板材装修的新房内，往往有一股刺鼻的气味，这是室内污染的主要成分之一--甲醛引起．可用下列反应来测定甲醛（用R表示）含量是否超标：
4KMnO₄+5R+6H₂SO₄=2K₂SO₄+4MnSO₄+5CO₂↑+11H₂O
试确定R的化学式

CH₂O

．

（2010?泉州）上完体育课后，小强同学往一瓶矿泉水中加入一片“泡腾片”（其商标部分内容如图所示）．立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料，这引起了身边同学极大兴趣，于是大家决定对其进行如下的探究：

探究活动一：泡腾片的发泡原理
【查阅资料】碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称“小苏打”与酸反应会生成二氧化碳；柠檬酸是一种酸．
【进行实验】按如图装置进行实验：

当观察到

产生大量气泡，气球胀大

时，说明碳酸氢钠会与稀盐酸反应．联想到已学过的化学反应Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂试写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

．
【结论】由实验可知：泡腾片放入水中的发泡原理是小苏打与配料中的

柠檬酸

反应的结果．
探究活动二：NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性
【提出问题】NaHCO₃和Na₂CO₃与盐酸反应都会生成CO₂，那么两者的热稳定性又如何？
【进行猜想】NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性差，受热都会发生分解反应．
【设计并进行实验】为验证猜想，同学们设计了下图装置并进行实验：

【实验现象】
①装有NaHCO₃的小试管内壁有水珠生成．
②烧杯C、D中导管口有气泡冒出，但是有烧杯C中澄清石灰水变浑浊．
③充分加热后，大试管中的固体无明显变化，小试管中仍有少量白色固体残留．
【实验结论】NaHCO₃受热会分解，生成水、

二氧化碳

和一种白色固体，而Na₂CO₃受热不分解，因此，以上猜想

错误

（选填“正确”或“错误”）．写出烧杯C中澄清石灰水变浑浊的反应化学方程式：

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

．
【交流与讨论】根据反应物的组成元素，同学们认为残留的白色固体可能是Na₂CO₃或NaOH中的一种，为检验该白色固体，小强设计了如下方案：
Ⅰ．往残留固体中滴加稀盐酸，观察现象，判断白色固体是否为Na₂CO₃．
Ⅱ．将残留固体溶于水后，滴加无色酚酞试液，判断白色固体是否为NaOH．同学们经过讨论一致认为方案Ⅱ不行，理由是

碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞变红

．
小强通过方案Ⅰ的实验得出白色固体是Na₂CO₃，若让你用另一种试剂来验证Na₂CO₃，你会选用

Ca（OH）₂

试液．
【拓展与应用】
①Na₂CO₃固体混有少量NaHCO₃，可采用

C

（填序号）的方法除去．
A．加盐酸 B．通入CO₂ C．加热
②保存该泡腾片应注意

防潮防晒

．

上完体育课后，小强同学往一瓶矿泉水中加入一片“泡腾片”（其商标部分内容如图所示）．立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料，这引起了身边同学极大兴趣，于是大家决定对其进行如下的探究：

探究活动一：泡腾片的发泡原理
【查阅资料】碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称“小苏打”与酸反应会生成二氧化碳；柠檬酸是一种酸．
【进行实验】按如图装置进行实验：

当观察到时，说明碳酸氢钠会与稀盐酸反应．联想到已学过的化学反应Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂试写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：．
【结论】由实验可知：泡腾片放入水中的发泡原理是小苏打与配料中的反应的结果．
探究活动二：NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性
【提出问题】NaHCO₃和Na₂CO₃与盐酸反应都会生成CO₂，那么两者的热稳定性又如何？
【进行猜想】NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性差，受热都会发生分解反应．
【设计并进行实验】为验证猜想，同学们设计了下图装置并进行实验：

【实验现象】
①装有NaHCO₃的小试管内壁有水珠生成．
②烧杯C、D中导管口有气泡冒出，但是有烧杯C中澄清石灰水变浑浊．
③充分加热后，大试管中的固体无明显变化，小试管中仍有少量白色固体残留．
【实验结论】NaHCO₃受热会分解，生成水、和一种白色固体，而Na₂CO₃受热不分解，因此，以上猜想（选填“正确”或“错误”）．写出烧杯C中澄清石灰水变浑浊的反应化学方程式：．
【交流与讨论】根据反应物的组成元素，同学们认为残留的白色固体可能是Na₂CO₃或NaOH中的一种，为检验该白色固体，小强设计了如下方案：
Ⅰ．往残留固体中滴加稀盐酸，观察现象，判断白色固体是否为Na₂CO₃．
Ⅱ．将残留固体溶于水后，滴加无色酚酞试液，判断白色固体是否为NaOH．同学们经过讨论一致认为方案Ⅱ不行，理由是．
小强通过方案Ⅰ的实验得出白色固体是Na₂CO₃，若让你用另一种试剂来验证Na₂CO₃，你会选用试液．
【拓展与应用】
①Na₂CO₃固体混有少量NaHCO₃，可采用（填序号）的方法除去．
A．加盐酸　B．通入CO₂　C．加热
②保存该泡腾片应注意．

根据高锰酸钾(KMnO₄)制取氧气的实验探究，结合下图回答问题。

[反应原理]

加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为——。

[仪器装置]

(1)写出标有序号的仪器名称：①———————，②——；

(2)应选用的气体发生装置为——(选填字母序号，下同)，气体收集装置为——。

[问题探究]

实验中，有同学发现对药品加热一段时间后收集不到氧气，可能的原因是——

[实验反思]

(1)在清洗试管中的反应残留物时，有的同学发现水溶液出现紫红色，有的发现水溶液呈墨绿色(锰酸钾溶于水所致)，且同时有黑色的粉末状固体。你对水溶液出现紫红色这一现象的解释是—— 。

为了分离、回收反应残留物中的黑色粉末状固体，需对混合物溶液进行过滤。过滤操作时，需将圆形滤纸折叠。下列滤纸折叠过程图示中，正确的是 (选填“甲”或“乙” )。

(2)有同学发现，不慎将高锰酸钾粘到了手上，会留下一时洗不掉的褐色斑痕。老师说，这是高锰酸钾氧化作用对皮肤的腐蚀所致。

针对这个案例，在实验前你想提醒同学们注意的是——。

[课外延伸]

一同学上网查阅，知道高锰酸钾还有其他用途。如用板材装修的新房内，往往有一股刺鼻的气味，这是室内污染的主要成分之一甲醛引起。可用列反应来测定甲醛(用R表示)含量是否超标：

试确定R的化学式——。

上完体育课后，小强同学往一瓶矿泉水中加入一片“泡腾片”（其商标部分内容如图所示）．立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料，这引起了身边同学极大兴趣，于是大家决定对其进行如下的探究：

探究活动一：泡腾片的发泡原理
【查阅资料】碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称“小苏打”与酸反应会生成二氧化碳；柠檬酸是一种酸．
【进行实验】按如图装置进行实验：

当观察到______时，说明碳酸氢钠会与稀盐酸反应．联想到已学过的化学反应Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂试写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：______．
【结论】由实验可知：泡腾片放入水中的发泡原理是小苏打与配料中的______反应的结果．
探究活动二：NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性
【提出问题】NaHCO₃和Na₂CO₃与盐酸反应都会生成CO₂，那么两者的热稳定性又如何？
【进行猜想】NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性差，受热都会发生分解反应．
【设计并进行实验】为验证猜想，同学们设计了下图装置并进行实验：

【实验现象】
①装有NaHCO₃的小试管内壁有水珠生成．
②烧杯C、D中导管口有气泡冒出，但是有烧杯C中澄清石灰水变浑浊．
③充分加热后，大试管中的固体无明显变化，小试管中仍有少量白色固体残留．
【实验结论】NaHCO₃受热会分解，生成水、______和一种白色固体，而Na₂CO₃受热不分解，因此，以上猜想______（选填“正确”或“错误”）．写出烧杯C中澄清石灰水变浑浊的反应化学方程式：______．
【交流与讨论】根据反应物的组成元素，同学们认为残留的白色固体可能是Na₂CO₃或NaOH中的一种，为检验该白色固体，小强设计了如下方案：
Ⅰ．往残留固体中滴加稀盐酸，观察现象，判断白色固体是否为Na₂CO₃．
Ⅱ．将残留固体溶于水后，滴加无色酚酞试液，判断白色固体是否为NaOH．同学们经过讨论一致认为方案Ⅱ不行，理由是______．
小强通过方案Ⅰ的实验得出白色固体是Na₂CO₃，若让你用另一种试剂来验证Na₂CO₃，你会选用______试液．
【拓展与应用】
①Na₂CO₃固体混有少量NaHCO₃，可采用______（填序号）的方法除去．
A．加盐酸 B．通入CO₂ C．加热
②保存该泡腾片应注意______．

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