题目内容
2．铁和氧化铁的混合物9克，与氢气充分反应后，得到固体物质7.5克，则原混合物中单质铁的质量分数为（ ）| A． | 83.3% | B． | 70.0% | C． | 16.7% | D． | 44.4% |
分析 由混合物的质量和固体减少的质量差根据氧化铁与氢气反应的化学方程式可以计算出混合物中氧化铁的质量进而求出混合物中铁的质量及质量分数．
解答 解：设混合物中氧化铁的质量为x．
Fe2O3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O 减少的质量
160 112 160-112=48
x 9g-7.5g=1.5g
$\frac{160}{x}=\frac{48}{1.5g}$
x=5g
原混合物中单质铁的质量分数为：$\frac{9g-5g}{9g}×$100%≈44.4%
答案：D
点评 本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．解答本题的关键是找到物质间的差量，运用差量法来求解．
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13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 任何物质都能用化学式表示 | B． | 相对分子质量就是分子的质量 | ||
| C． | 化学式只反映物质的宏观组成 | D． | 相对分子质量也是个比，单位为1 |
10．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：
（1）查找出原子序数为10的元素名称氖，其相对原子质量20.18．
（2）硫元素的原子结构示意图为
．该元素的原子核外有3个电子层，它属于非金属元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易得（填“得”、“失”）电子．
（3）原子得到或失去电子后形成离子．某离子的结构示意图为
①当a=10时，该粒子是原子．②当a=8时，该粒子是阴离子（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）其符号为O2-．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
| 2 | 3 Li 锂 6.941 | 4 Be 铍9.012 | 5 B硼10.81 | 6 C碳12.01 | 7 N氮14.01 | 8 O氧16.00 | 9 F 氟9.00 | 10Ne氖20.18 |
| 3 | 11Na钠22.99 | 12Mg镁24.31 | 13 Al铝6.98 | 14 Si硅8.09 | 15 P磷0.97 | 16 S硫2.06 | 17 Cl氯5.45 | 18 Ar氩39.95 |
（2）硫元素的原子结构示意图为
．该元素的原子核外有3个电子层，它属于非金属元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易得（填“得”、“失”）电子．（3）原子得到或失去电子后形成离子．某离子的结构示意图为
①当a=10时，该粒子是原子．②当a=8时，该粒子是阴离子（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）其符号为O2-．
7．同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuSO4溶液中，镁条表面有气泡产生．对于这一异常现象产生的原因，同学们设计了探究方案进行讨论．其中没有意义的是（ ）
| A． | 甲同学推测气体可能是H2，并收集气体用点燃法检验 | |
| B． | 乙同学猜想该CuSO4溶液呈酸性，并用pH试纸检测 | |
| C． | 丙同学用锌粒与该CuSO4溶液反应，观察是否有气泡产生 | |
| D． | 丁同学用镁条与该CuSO4溶液反应，观察产生气泡的快慢 |
11．通常状况下．人体呼出气体中部分气体的含量和空气中部分气体的含量如下表所示．（含量指各组分的体积分数）
请你完成下列实验报告，并设计实验验证其中的一种气体成分在空气中和人体呼出气体中含量的不同．（使用的仪器和药品可以任选，实验室备有刚收集好的两瓶250mL的呼出气体）
| 空气中的含量（%） | 呼出气体中的含量（%） | |
| 氧气 | 21 | 15.7 |
| 二氧化碳 | 0.03 | 3.6 |
| 水 | ＜0.03 | 6.2 |
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）取呼出气体和等体积的一瓶空气各一瓶，将燃着的小木条分别伸入瓶中，盖上玻璃片 | （1） | （1）人呼出气体中氧气的含量比比空气中氧气的含量少 |
| （2） | 呼出气体瓶中澄清石灰水变浑浊，空气瓶中无明显现象 | （3） |
| （4） | （5） | （6） |
舟山虾蟹资源丰富，利用虾蟹等甲壳动物的废弃甲壳开发生产的可溶性甲壳素，是研制生物医药、化妆品等新产品的重要原料． 但甲壳素生产过程排放的废液中含有盐酸，对环境会造成严重污染．如图是某工厂所用盐酸容器上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：