金属和金属材料在生活和生产中有着广泛的应用．请回答下列问题:(1)铁制炊具通常需要加上木柄或者塑料柄.这是因为铁具有导热性．(2)将洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中.静置.观察到的现象是铁钉表面附着了一层红色物质.溶液由蓝色变为浅绿色,反应的化学方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．金属和金属材料在生活和生产中有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）铁制炊具通常需要加上木柄或者塑料柄，这是因为铁具有导热性．
（2）将洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，静置，观察到的现象是铁钉表面附着了一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．

分析（1）根据铁具有导热性分析回答．
（2）在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析反应的现象、写出反应的化学方程式．

解答解：（1）铁锅、铁铲一般都要装上木柄，是因为铁具有良好的导热性；
（2）在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，能将硫酸铜中的铜置换为单质铜，同时生成硫酸亚铁，生成的铜为红色金属，覆盖在铁的表面，发生反应的方程式是：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
故答为：（1）导热；（2）铁钉表面附着了一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色； Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．

点评本题主要考查金属材料的性质及用途，掌握金属材料的性质及用途是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

创新成功学习快乐暑假云南科技出版社系列答案

15．用化学用语填空：
①2个氧原子2O；
②3个亚铁离子3Fe²⁺；
③电解水2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
④一氧化碳还原氧化铜CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
⑤加热氯酸钾制氧气2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．．

12．配平下列化学方程式：
①2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃
②1CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$1CO₂+2H₂O
③1CuSO₄+2NaOH=1Cu（OH）₂↓+1Na₂SO₄
④4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

19．绿原酸（C₁₆H₁₈O₉）被誉为“第七类营养素”，它可以从我省栽种较广的杜仲（中药材）中提取．下列有关绿原酸的说法正确的是（　　）

	A．	一个分子中含有9个水分子
	B．	分子中氢氧元素的质量比为2：1
	C．	属于氧化物
	D．	在一定条件下，可燃烧生成CO₂和H₂O

9．石头的主要成份是碳酸钙，据要求回答或计算以下问题
（1）写出碳酸钙的化学式CaCO₃．
（2）计算出碳酸钙的相对分子质量（要求写出计算式）100
（3）求碳酸钙中钙、碳、氧三种元素质量之比10：3：12
（4）求碳酸钙中碳元素的质量分数12%
（5）某石头成份中含碳酸钙的质量分数为80%，那这种石头100kg中含有多少千克的碳元素？

16．下列自然现象属于物理变化的是（　　）

13．硫酸工业的部分生产流程如图：SO₂$→_{V_{2}O_{5}}^{O_{2}}$SO₃→H₂SO₄
某硫酸生产厂以黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料生产硫酸，首先将矿石粉吹入沸腾炉里燃烧，制得SO₂，其反应可表示为：□FeS₂+□O₂=□Fe₂O₃+□SO₂．
（1）配平矿石粉在沸腾炉中燃烧的反应方程式．
（2）若以SO₂为原料生产硫酸，其过程中的反应均为化合反应，写出其反应的化学方程式：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;五氧化二钒\;}}{△}$3SO₃，SO₃+H₂O═H₂SO₄．
（3）SO₂→SO₃的反应过程中，V₂O₅的作用是：催化作用．
（4）沸腾炉的炉渣主要成分为Fe₂O₃，可变废为宝用于炼铁．写出高炉炼铁主要反应的化学方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（5）市售硫酸多为98%的浓硫酸，实验室常将浓硫酸稀释成稀硫酸使用．稀释操作时，必须将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，否则会造成危险．

17．

某学习小组对测定空气里氧气的含量的实验进行了大胆改进，设计了如图的实验方案，收到了良好的效果．
请回答下列问题：
（1）指出仪器名称A试管；B酒精灯．
（2）该装置密闭容器中的实验现象为红色铜丝变黑，
发生反应的类型属于①（填序号）．
①化合反应　　　　　　②分解反应
（3）导管伸入到试管底部的目的是使空气和铜丝充分接触反应，为达到此目的，还应采取的措施是多次缓慢推拉注射器活塞．

试题分类