Question

12．某不纯的铁11.2克与足量的稀硫酸充分反应，生成0.42克氢气，则铁中混有的金属可能是（　　）

• A． Zn
• B． Cu
• C． Mg
• D． Ag

Answer 1

分析 根据铜在金属活动性顺序中，排在氢的后面，不能和稀硫酸反应，锌、镁、铝会与硫酸反应生成氢气，结合化学方程式的计算来判断混合物的组成．

解答 解：铜、银不能和稀硫酸反应；
设11.2g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56                          2
11.2g                      x
    $\frac{56}{11.2g}=\frac{2}{x}$
    x=0.4g；
设11.2g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                           2
11.2g                      y 
$\frac{65}{11.2g}=\frac{2}{y}$
     y=0.34g，
设11.2g镁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为z，
   Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
   24                             2
   11.2g                         z
$\frac{24}{11.2g}=\frac{2}{z}$
  z=0.93g，
由以上计算可知，当11.2g纯铁与足量稀硫酸反应时能够生成0.4g氢气，
当11.2g纯锌与足量稀硫酸反应时能够生成0.34g氢气，
当11.2g纯镁与足量稀硫酸反应时能够生成0.93g氢气，
由此可知，不纯的铁11.2g中，如果含有锌或铜或银，则生成的氢气小于0.4g，如果含有镁，则生成的氢气大于0.4g，
不纯的铁11.2g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.42g氢气，所以铁中混有的金属可能是镁．
故选：C．

点评 解答本题要注意临界点，即以11.2g为纯铁时为基础，计算出生成氢气的质量，然后再通过计算判断出杂质是什么物质．