题目内容
4．某补钙品（有效成分为碳酸钙，其他成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%．李琳同学为了检验该产品，取10g补钙品放入100g稀盐酸中，HCl与补钙品的有效成分刚好完全反应（其他成分不与稀盐酸反应）．反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2g．求：（1）补钙品含碳酸钙的质量是多少？
（2）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？
分析 分析反应的过程可知，反应生成唯一气体二氧化碳的放出造成反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2g，则可判断放出二氧化碳气体的质量为2g；利用反应的化学方程式，由二氧化碳的质量完成刚好完全反应时参加反应的碳酸钙；然后由碳酸钙中钙元素的质量与补钙品质量比计算补钙品中实际含钙的质量分数．
解答 解：（1）设补钙品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2g}$ 解得：x≈4.5g
（2）CaCO3中钙元素的质量分数=$\frac{40}{100}$×100%=40%；
补钙品中钙元素的实际含量：$\frac{4.5g×40%}{10g}×100%$=18%．
故答案为：（1）补钙品含碳酸钙的质量是4.5g；（2）补钙品中实际含钙的质量分数是18%
点评 根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．
练习册系列答案
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14．
厨房中有一包无标识的白色粉末，经初步认定可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种．小明对白色粉末的成分进行了探究．
【查阅资料】碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，两者都属于盐（选填“酸”、“碱”、“盐”），都能溶于水，且水溶液都呈碱性．
实验探究一、确定白色粉末的成分，小明取适量白色粉末，配制成溶液，按表中所示实验方案进行探究．
（1）请完成表中空格．
（2）实验步骤2中可能发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（写出一个即可），实验步骤3中白色沉淀的成分是CaCO3（填写化学式）．
【实验反思】小明实验后发现上述实验方案并不能确定白色粉末的组成．经老师指导后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化钙溶液，没有观察到明显现象，确定该白色粉末为碳酸氢钠．
实验探究二、确定白色粉末的化学性质
（1）碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈碱性．
（2）碳酸氢钠的热稳定性：①取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
②充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊
③通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分．限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管
④根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
厨房中有一包无标识的白色粉末，经初步认定可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种．小明对白色粉末的成分进行了探究．【查阅资料】碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，两者都属于盐（选填“酸”、“碱”、“盐”），都能溶于水，且水溶液都呈碱性．
实验探究一、确定白色粉末的成分，小明取适量白色粉末，配制成溶液，按表中所示实验方案进行探究．
| 实验步骤 | 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1 | 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液 | 溶液变红色 | 白色粉末肯定不是NaCl |
| 2 | 取少量溶液，滴加稀盐酸 | 有气泡产生 | |
| 3 | 取少量溶液，滴加澄清石灰水 | 产生白色沉淀 |
（2）实验步骤2中可能发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（写出一个即可），实验步骤3中白色沉淀的成分是CaCO3（填写化学式）．
【实验反思】小明实验后发现上述实验方案并不能确定白色粉末的组成．经老师指导后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化钙溶液，没有观察到明显现象，确定该白色粉末为碳酸氢钠．
实验探究二、确定白色粉末的化学性质
（1）碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈碱性．
（2）碳酸氢钠的热稳定性：①取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
②充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊
③通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分．限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管
| 序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
| a | 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量氯化钙，振荡，静置 | 产生白色沉淀 | 产物含Na2CO3 |
| b | 取操作①后的上层清液于试管B中，滴加酚酞 | 溶液不变色 | 产物不含NaOH |
19．小金淘米时发现米发霉了，米放在米缸里怎么会发霉呢？小金猜测大米发霉可能与大米的含水率有关．含水率是指“某物质中水的质量占该物质质量的百分比”．于是小金进行如下实验：
Ⅰ．取样．取A、B、C、D、E五种新鲜大米各2份，每份20克．
Ⅱ．测定含水率．各取一份样品依次放入烘箱，设定温度130℃，在相同环境下干燥40分钟，实验数据如下：
Ⅲ．探究大米发霉的时间．将5种样品的另一份在相同环境下、相同方式下放置15天后，发现B大米变为灰绿色．取灰绿色物质进行培养，从显微镜下辨认是黄曲霉的菌落．接着观察其他样品大米的变化，40天后，用肉眼观察到的大米发霉的日期如下：
（1）按照国家对大米含水率的标准≤14.5%来衡量，五种大米中不合格的是B．
（2）根据以上数据，可以得出的结论是大米霉变的快慢与含水量有关．
（3）小金的实验还不够严谨，变量控制上还存在的不足是没有控制大米的种类．
（4）为了延长大米保存时间，小金发明了新的大米包装袋，将氧化钙包与大米同时密封包装．其主要原理是利用了氧化钙某种化学性质：CaO+H2O═Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
（5）除（4）方法外，还可采取冷藏、真空保存措施防止大米发霉．
Ⅰ．取样．取A、B、C、D、E五种新鲜大米各2份，每份20克．
Ⅱ．测定含水率．各取一份样品依次放入烘箱，设定温度130℃，在相同环境下干燥40分钟，实验数据如下：
| 大米种类 | A | B | C | D | E |
| 实验前质量（克） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| 烘干后质量（克） | 18.00 | 17.00 | 17.50 | 17.40 | 17.80 |
| 大米种类 | A | B | C | D | E |
| 发霉时间（天） | 没有霉变 | 15 | 30 | 35 | 39 |
（2）根据以上数据，可以得出的结论是大米霉变的快慢与含水量有关．
（3）小金的实验还不够严谨，变量控制上还存在的不足是没有控制大米的种类．
（4）为了延长大米保存时间，小金发明了新的大米包装袋，将氧化钙包与大米同时密封包装．其主要原理是利用了氧化钙某种化学性质：CaO+H2O═Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
（5）除（4）方法外，还可采取冷藏、真空保存措施防止大米发霉．
9．
如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子．下列说法错误的是（ ）
如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子．下列说法错误的是（ ）| A． | 该反应没有单质生成 | |
| B． | 图中的反应物全部是化合物 | |
| C． | 参加了反应的两种分子个数比为1：1 | |
| D． | 生成物是一种单质和一种化合物 |
16．点燃密闭容器中的10g氢气和氧气的混合气体，爆炸后冷却，剩余1g氧气，则混合气体的组成可能是（ ）
| A． | 2gH2，8gO2 | B． | 1g H2，9g O2 | C． | 4gH2，5gO2 | D． | 5gH2，5gO2 |