Question

某学生用250mL的集气瓶收集4瓶氧气，进行硫、红磷、木炭、铁丝的燃烧实验．
（1）为了得到干燥的氧气，可将氧气通过如图的洗气瓶．则洗气瓶中盛放的液体是

 

．
（2）写出铁丝在氧气中燃烧的实验现象：

 

（3）写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式：

 

（4）若要制取本实验所需的4瓶氧气（ρO2=1.43g/L），至少需要氯酸钾多少克？（精确到0.01g）

Answer 1

分析：（1）为了得到干燥的氧气，可将氧气通过如图的洗气瓶．起干燥作用的液体为浓硫酸；
（2）正确描述铁丝在氧气中燃烧的实验现象；
（3）根据反应物为磷与氧气、生成物为P₂O₅、反应条件为点燃，书写其化学方程式；
（4）根据m=ρv，酸出氧气的质量，再根据化学方程式，计算需要氯酸钾的质量．

解答：解：（1）为了得到干燥的氧气，可将氧气通过如图的洗气瓶．则洗气瓶中盛放的液体是浓硫酸；
（2）铁丝在氧气中燃烧的实验现象：剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体；
（3）由题意可知，红磷在氧气中燃烧的化学方程式为4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅；
故答为：（1）浓硫酸；（2）剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体；（3）4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅
（4）解：氧气质量=4×0.25×1.43=1.43g
设至少需要氯酸钾的质量x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
2×122.5        3×32
x               1.43

245

x

=

96

1.43

x=3.65g
答：至少需要氯酸钾3.65g．

点评：了解氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；掌握实验室制取氧气的反应原理；掌握根据化学方程式计算的方法步骤．