题目内容
某学生用250mL的集气瓶收集4瓶氧气，进行硫、红磷、木炭、铁丝的燃烧实验．
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的实验现象：
（2）写出红磷在氧气中燃烧的文字表达式：
（3）若要制取本实验所需的4瓶氧气（ρO2=1.43g/L），至少需要氯酸钾多少克？已知每245g氯酸钾可制得氧气96g．（精确到0.01g）
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的实验现象：
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
．（2）写出红磷在氧气中燃烧的文字表达式：
磷+氧气
五氧化二磷
| 点燃 |
磷+氧气
五氧化二磷
．| 点燃 |
（3）若要制取本实验所需的4瓶氧气（ρO2=1.43g/L），至少需要氯酸钾多少克？已知每245g氯酸钾可制得氧气96g．（精确到0.01g）
分析：（1）正确描述铁丝在氧气中燃烧的实验现象；
（2）根据反应物为磷与氧气、生成物为P2O5、反应条件为点燃，书写其文字表达式；
（3）根据m=ρv，计算出氧气的质量，再根据化学方程式，计算需要氯酸钾的质量．
（2）根据反应物为磷与氧气、生成物为P2O5、反应条件为点燃，书写其文字表达式；
（3）根据m=ρv，计算出氧气的质量，再根据化学方程式，计算需要氯酸钾的质量．
解答：解：（1）铁丝在氧气中燃烧的实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；
（2）由题意可知，红磷在氧气中燃烧的文字表达式为磷+氧气
五氧化二磷；
故答案为：（1）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；（2）磷+氧气
五氧化二磷；
（3）解：氧气质量=4×0.25L×1.43g/L=1.43g
设至少需要氯酸钾的质量x．
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
x 1.43g
=
解得x=3.65g
答：至少需要氯酸钾3.65g．
（2）由题意可知，红磷在氧气中燃烧的文字表达式为磷+氧气
| 点燃 |
故答案为：（1）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；（2）磷+氧气
| 点燃 |
（3）解：氧气质量=4×0.25L×1.43g/L=1.43g
设至少需要氯酸钾的质量x．
2KClO3
| ||
| △ |
245 96
x 1.43g
| 245 |
| x |
| 96 |
| 1.43g |
解得x=3.65g
答：至少需要氯酸钾3.65g．
点评：了解氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；掌握实验室制取氧气的反应原理；掌握根据化学方程式计算的方法步骤．
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