题目内容
现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气．则可能的情况有（ ）
| A、足量的稀盐酸与等质量的镁、铝分别发生反应 |
| B、足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝分别发生反应 |
| C、足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝分别发生反应 |
| D、等质量的同一种稀盐酸与过量的镁、铝分别发生反应 |
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：根据Mg、Al两种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑由此可知，产生的氢气来源于盐酸中的氢离子，所以要得到相同质量的氢气有两种情况：（1）参与反应的HCl的质量相等；（2）参与反应的Mg、Al质量符合得到相同质量氢气的条件等知识进行分析解答．
解答：解：A、等质量的镁、铝与足量的盐酸反应时，由于金属不同，所以生成的氢气一定不等，故A错误；
B、假设Mg、Al两种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，
设参与反应的Mg的质量为x，Al为y，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
24 2 54 6
x 2g y 2g
=
，
=
x=24g，y=18g
所以Mg、Al质量比为：24g：18g=4：3
故B正确；
C、B正确所以C错误；
D、根据反应生成的氢气全部盐酸中所含的氢元素，Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同时，充分反应，得到相同质量的氢气，故D正确．
故选：BD．
B、假设Mg、Al两种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，
设参与反应的Mg的质量为x，Al为y，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
24 2 54 6
x 2g y 2g
| 24 |
| x |
| 2 |
| 2g |
| 54 |
| y |
| 6 |
| 2g |
x=24g，y=18g
所以Mg、Al质量比为：24g：18g=4：3
故B正确；
C、B正确所以C错误；
D、根据反应生成的氢气全部盐酸中所含的氢元素，Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同时，充分反应，得到相同质量的氢气，故D正确．
故选：BD．
点评：本题主要是利用化学方程式和假设法相结合方式解答问题，从此题可以看出在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解决一些复杂的问题有很大帮助．
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