题目内容

原子结构中与元素化学性质关系最密切的是（ ）
A．电子层数
B．质子数
C．最外层电子数
D．中子数
【答案】分析：根据元素的化学性质与最外层电子数的关系来解答．
解答：解：元素的化学性质决定于最外层电子数，与其它粒子数都无关，
故选C
点评：了解元素的化学性质与最外层电子数的关系可以帮助解答许多有关微观粒子的题目．
练习册系列答案
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化学用语是高度浓缩的符号体系，可准确、简洁地记录、表达、交流化学信息．善于总结的小华将化学用语进行了归纳，现摘录部分内容如下：?
（1）化学符号具有特定的含义，请用数字和化学符号填空：?
①2个硫离子
 
②3个铵根离子
 
?
③5个二氧化氮分子
 
④n个铁原子
 
?
⑤熟石灰中钙元素的化合价为+2价
 

（2）分子模型能形象直观地反映分子的结构．右图是某物质X分子模型，其中“●”代表碳原子，“○”代表氢原子，则该物质的化学式为
 
，等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气较多的是
 
（填“X”或“甲烷”）．精英家教网
（3）化学方程式能反映物质间的联系与变化．用化学方程式表示除杂过程（括号内为杂质）
CO（CO2）
 
?
HCl（H2SO4）
 
．
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下表是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图．小明同学对它进行研究：

（1）原子序数为10的元素名称是
氖
氖
，在化学反应中，该元素的化学性质
不活泼
不活泼

（填“活泼”或“不活泼”）．
（2）镁原子的核电荷数是
12
12
，在化学反应中易
失去
失去
 电子而形成
Mg2+
Mg2+
（填离子符号），该离子结构示意图是
．
（3）某粒子的结构示意图为  ，若该粒子为原子，则X与Y的关系式为
x=10+y
x=10+y
；若X=17，Y=8，则该粒子的符号为
Cl-
Cl-
．
（4）从11到17，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是：
最外层电子数逐渐递增
最外层电子数逐渐递增

．（任写一条）
（2013?海门市二模）比较与分析归纳是学习化学的常用方法．请比较表中信息，回答有关问题：
元素名称 氟 氯 溴 碘
元素符号 F Cl Br I
原子结构
示意图
单质化学式 F2 Cl2 Br2
I2
I2
常温常压下
气态
气态
 气态 液态  固态
（1）氟单质的状态
气态
气态
；溴原子结构中的X=
35
35
；碘单质的化学式
I2
I2
；
（2）氟原子容易得到电子，形成的离子与Ca2+形成化合物的化学式为
CaF2
CaF2
；
（3）试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律（答一点即可）：
从氟原子到碘原子的变化规律是电子层数依次增加一层
从氟原子到碘原子的变化规律是电子层数依次增加一层
；
（4）HBr的化学性质与HCl相似，试写出HBr与NaOH溶液反应的化学方程式：
HBr+NaOH=NaBr+H2O
HBr+NaOH=NaBr+H2O
．
人类对原子结构的认识永无止境．

（1）道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均
错误
错误
（填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带
正
正
电荷的原子核和核外电子构成．
（2）下图①、②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

①、氧元素的相对原子质量为
16.00
16.00
，钙元素的原子序数（即质子数）为
20
20
；
②、D中的X=
11
11
；
③、以上A、B、C、D粒子结构示意图中，表示稀有气体元素的原子的是
A
A
；
④、B和
C
C
属于同种元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）．
⑤、A、B、C、D粒子中化学性质相似的是
A
A
和
C
C
（填序号）；
（3）元素周期表是学习化学的重要工具．下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

①、第16号元素属于
非金属
非金属
元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应
中容易
得
得
（填“得”或“失”）电子；
②、元素的化学性质与原子结构中的
最外层电子
最外层电子
数关系密切；
③、在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有
从左到右各原子的质子数依次递增
从左到右各原子的质子数依次递增
（任写一点）；
④、研究表明：第二周期从3--9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11--17号元素原子半径变化规律是
原子半径逐渐减小
原子半径逐渐减小
．
元素周期表是学习化学的重要工具．下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

（1）第16号元素属于
非
非
金属元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易
得
得
失（填“得”或“失”）电子，所形成的微粒的符号：
S2-
S2-
Mg2+
（2）元素的化学性质与原子结构中的
原子核外
原子核外
最外层电子数关系密切．
（3）在同一族中各元素的原子结构呈现的规律有
最外层电子数相同
最外层电子数相同
（任写一点）
（4）研究表明：第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的吸引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是
原子半径逐渐减小
原子半径逐渐减小
．

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