题目内容

7、在足量氢氧化钙饱和溶液中通入少量二氧化碳气体后，过滤．对于滤液的说法中不正确的是（　　）
分析：可以根据氢氧化钙和二氧化碳反应的实质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
解答：解：向足量氢氧化钙饱和溶液中通入少量二氧化碳气体时，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶剂的质量增加，溶质的质量减小，所以溶液变成不饱和溶液，溶液的电阻变大，溶液的pH减小．
故选B
点评：解答本题的关键是要充分理解溶液方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．
练习册系列答案
相关题目
化学实验和科学探究都离不开实验装置．根据下列装置回答问题：

（1）仪器a的名称是
铁架台
铁架台
．
（2）在初中可同时用来制取O2、CO2和H2的发生装置是
B
B
（填字母），（制取H2的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑），收集CO2的装置是
D
D
．
（3）若用B装置制取氧气，反应的化学方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．反应中，MnO2起
催化
催化
作用，加快了H2O2的分解．
（4）常温下，乙炔（C2H2）是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水．实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水反应来制取乙炔．现选择合适的装置来制取并收集乙炔，应该选择的发生装置是
B
B
（填序号，下同），收集装置是
E
E
．
（5）科学探究
[查阅资料]
小玲同学查阅资料发现：过氧化钙（CaO2）能分别与水、二氧化碳反应．
[猜想]
①过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气．
②过氧化钙在空气中久置生成的物质可能是碳酸钙或氢氧化钙或二者的混合物．
[实验探究]
实验一：选用上述实验装置B进行过氧化钙与水反应的实验，收集一试管气体，将带火  星的木条伸入试管中，木条复燃；取反应后的溶液置于试管中，充分振荡后再滴入
酚酞
酚酞
 （填写一种试剂的名称）试液，发现溶液变成红色，说明猜想①是正确的，反应的化学方程式是
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
．
实验二：为探究猜想②是否正确，小玲设计了如下实验，请你帮助她完成表格中的空白内容：
实验步骤 实验现象 结论
a．取在空气久置的少量固体于试管中，加足量水 未见固体明显溶解 /
b．向试管中滴加紫色石蕊试液 未见明显的颜色变化 不存在氢氧化钙
 c． 固体成分是碳酸钙
实验步骤c中发生反应的化学方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
．
过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
（1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有
CO2密度比空气大，CO2不能燃烧也不支持燃烧
CO2密度比空气大，CO2不能燃烧也不支持燃烧
的性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足
与氧气接触
与氧气接触
、
温度达到着火点
温度达到着火点
．
【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
【查阅资料】
1．在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应．　　　　    
2．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【实验设计】经过讨论，同学们设计用如图2所示装置进行实验探究．

【实验步骤】
①检查整套装置的气密性；     
②把相关的试剂放入对应的仪器内；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．
注意：大理石与稀盐酸制取的CO2还会含有一定量的水蒸气，但整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】
①带火星的木条复燃；  ②无水硫酸铜没有变蓝色；  ③饱和的澄清石灰水变浑浊．
【实验分析】①B装置内盛放的试剂是
浓硫酸
浓硫酸
；②D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因可能是
Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体
Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体
，也可能是空气中的CO2与澄清石灰水反应生成了难溶物使澄清石灰水变混浊．
【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件．
②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为甲同学的猜想是错误的，理由是
反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH
反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH
．
②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
【定量探究】有一包久置的过氧化钠粉末，现已证明因其保存不当导致完全变质成为NaOH和Na2CO3的混合物，同学们称取了13.25g样品，加入足量稀盐酸，并将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后称得其质量为10g，试计算：样品中Na2CO3的质量分数．
某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，发现烧杯底部仍有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探究．请你参与讨论并完成实验报告．
[提出问题]针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是
固体还可能是微溶的氢氧化钙饱和后析出的晶体
固体还可能是微溶的氢氧化钙饱和后析出的晶体
．
[进行猜想]猜想一：熟石灰样品成分是Ca（OH）2
猜想二：熟石灰样品成分是CaCO3
猜想三：你认为熟石灰样品成分还可能是
Ca（OH）2和CaCO3
Ca（OH）2和CaCO3
．
[实验与结论]请你通过实验验证你的猜想：
实验步骤 实验现象 实验结论
取小烧杯中的物质进行
过滤
过滤
（填操作名称），得到固体和液体．		 猜想三正确
向滤液中加入适量
石蕊
石蕊
溶液；		 溶液变蓝
向固体中加入适量稀盐酸．
有气泡产生
有气泡产生
[拓展与应用]
（1）小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有
NaOH
NaOH
 （举一例）等也具有这样的性质，认识到这两种物质都应
密封
密封
保存．
（2）小明想测定样品中Ca（OH）2的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录见下表．
加入盐酸溶液的质量/g 0 2 3.65 6
样品的pH 12 9 7 4
（1）当pH=4时，溶液中所含的溶质是
CaCl2、HCl
CaCl2、HCl
（写化学式）
（2）求样品中Ca（OH）2的质量分数．
在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱．某小组同学按题下图所示流程进行实验，请你参与探究并回答相关问题．

（1）贝壳高温锻烧时，发生反应的化学方程式是
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑

（2）操作I中用到的玻璃仪器有烧杯、
漏斗
漏斗
、玻璃棒；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是
使溶液体受热均匀，防止液滴外溅
使溶液体受热均匀，防止液滴外溅
；
[问题与发现]该小组同学所得固体C一定是纯净的NaOH吗？
[猜想与假设]根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的NaOH     乙：NaOH和Na2CO3的混合物      丙：NaOH和
Ca（OH）2
Ca（OH）2
的混合物
[探究与验证]甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．
实验操作 现象 结论
甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立
乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量的
稀盐酸
稀盐酸
 无气泡产生 猜想不成立
丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和Na2CO3溶液
生成白色沉淀
生成白色沉淀
 猜想成立
（注意：若答下列问题奖励4分，化学试卷总分不超过60分．）
[反思与评价]同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为
甲
甲
同学的实验方案不正确，理由是
因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，它们都能够使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色，不能说明是纯净的氢氧化钠
因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，它们都能够使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色，不能说明是纯净的氢氧化钠
．
[拓展]请设计实验方案验证实验室久置的氢氧化钠溶液已经部分变质：取该溶液少量放入烧杯中
取少量氢氧化钠溶液，向其中滴加适量的氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，至不再产生沉淀后，取上层清液，向其中滴加酚酞试液，溶液变为红色，综上则说明氢氧化钠变质
取少量氢氧化钠溶液，向其中滴加适量的氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，至不再产生沉淀后，取上层清液，向其中滴加酚酞试液，溶液变为红色，综上则说明氢氧化钠变质
．
精英家教网小丰同学一次实验的意外发现：①向饱和澄清石灰水中逐渐通入C02，开始产生白色沉淀，并不断增多；②然后白色沉淀又不断减少，消失，溶液又变澄清．对此现象，小丰同学结合所学知识并查阅资料，找到了原因：现象①主要是因为随着C02的不断通入，与氢氧化钙反应生成了不溶于水的CaC03；现象②主要是因为CaC03+H20+C02═-=Ca（HC03）2，Ca（HC03）2易溶于水．以下是小丰同学的后续实验：
Ⅰ．取3.7g氢氧化钙固体于烧杯，加入足量的水，充分搅拌，配制成饱和澄清石灰水溶液．
Ⅱ．向盛有饱和澄清石灰水溶液的烧杯中逐渐通入4.4gC02．
（不考虑C02与水的反应，且C02没有损失，全部参加反应）
根据上述信息，回答如下问题：
（1）请列出计算过程，求算烧杯中白色沉淀的最大值．
（2）请在图中绘制出步骤Il中通入C02质量与烧杯中白色沉淀质量的关系图．
（3）当通入C02的质量为
 
时，烧杯中的溶液质量是整个实验过程中溶液质量的最大值，此时溶液中钙离子的质量为
 
．

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