Question

为了检验CH₄、H₂、和CO三种可燃性气体，可分别将它们在氧气中点燃，把生成的气体依次通过A（浓硫酸）、B（氢氧化钠溶液）两个洗气瓶，回答下列问题：
（1）若装置A的质量增加，B质量不变，则试验气是

氢气

．
（2）若A的质量不变，B的质量增加，则试验气是

一氧化碳

．
（3）若A、B质量都增加，则试验气是

甲烷

，若A的质量增加了54g，则B的质量增加

66g

．

Answer 1

分析：CH₄燃烧生成二氧化碳和水；H₂燃烧生成水；CO燃烧生成二氧化碳．所以要确定CH₄、H₂和CO三种可燃性气体，就要能吸收水和二氧化碳的物质，浓硫酸具有吸水性，B中氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳．
（1）只有水生成，才使装置A的质量增加，B的质量不变，从而可知实验气；
（2）只有二氧化碳生成的才使装置A的质量不变，B的质量增加，从而确定实验气；
（3）根据装置A、B的质量都增加，确定试验气的种类；利用化学反应式以及水的质量求出二氧化碳的质量．

解答：解：CH₄燃烧生成二氧化碳和水；H₂燃烧生成水；CO燃烧生成二氧化碳．A中放浓硫酸，B中放氢氧化钠溶液，所以可根据质量的变化，确定吸收的为水还是二氧化碳，故可推测实验气．
（1）装置A的质量增加，B的质量不变，说明只有水生成，实验气是氢气．故答案为：氢气；
（2）装置A的质量不变，B的质量增加，说明只有二氧化碳生成，试验气是一氧化碳．故答案为：一氧化碳；
（3）装置A、B的质量都增加，说明生成的气体中既有水又有二氧化碳，试验气是甲烷；
设生成二氧化碳的质量为x．
CH₄+2O₂

点燃  .

C0₂+2H₂O
            44   36
            x     54g

44

36

=

x

54g

x=66g
答：则B的质量增加为66g．
故答案为：甲烷；66g．

点评：本题主要考查常见气体燃烧的产物以及根据产物判断物质，同学们一定要了解常见物质的性质．