题目内容

14．用如图装置进行有关分子性质的实验．甲、乙两烧杯里分别盛放浓盐酸（主要成分HCl）和浓氨水（主要成分NH3），可看到容器中有白烟（主要成分NH4Cl）产生．
（1）产生的白烟离浓盐酸的烧杯比较近，可见哪一种分子的运动速度较快？氨气．
（2）该实验不可能验证的是c．
a、不同种分子，性质不同   b、分子是不断运动的  c、分子可以用肉眼直接看到
（3）记录此实验现象时，能否将白烟描述为白雾？不能．

分析 微观粒子是不断运动的，运动的速率与温度和微观粒子的相对分子质量大小有关．

解答 解：（1）产生的白烟离浓盐酸的烧杯比较近，说明氨气分子的运动速度较快，故填：氨气．
（2）a、试验中氨气分子运动快，氯化氢分子运动慢，因此可证明不同种分子，性质不同；
b、两烧杯中间产生白烟，是氯化氢和氨气反应的结果，因此可证明分子是不断运动的；
c、该实验不能证明分子可以用肉眼直接看到．
故选c．
（3）烟是固体，雾是液体，因此记录此实验现象时，不能否将白烟描述为白雾．故填：不能．

点评 本题主要考查了微观粒子特征方面的内容．

练习册系列答案
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4．下列实验操作中正确的是（　　）
A．B．C．D．
5．硫酸（H2SO4）是一种重要的工业原料，也是一种常用的化学试剂，关于硫酸，下列说法不正确的是（　　）
A．硫酸是混合物
B．一个硫酸分子中含有7个原子
C．硫酸中硫元素的化合价是+6价
D．硫酸中氢、硫、氧三种元素的质量比是1：16：32
2．空气中氧气含量测定的再认识．

【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1），该实验中选择使用汞的优点有ABC（选序号）；
A．实验过程中没有污染
B．在汞槽中起到液封作用
C．生成的物质加热分解又能得到汞和氧气
D．能将密闭装置内空气中的氧气耗尽
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2）．可用该方法测出氧气含量常常远低于21%．
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
【进行猜想】小组同学认为误差主要有实验装置造成，改用如图3装置进行实验，步骤如下：
①连接装置并检查气密性．②在量筒内加入100毫升的水．
③在广口瓶中加入少量水，使瓶内空气体积为250毫升．
④在燃烧匙内放入足量（填药品用量）的红磷，塞紧瓶塞，关闭止水夹，接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源．
⑤燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，记录量筒内水的体积为65毫升．
（1）与装置甲相比，装置乙中使用电烙铁可以减小实验误差，其原因是：能够避免乙中燃烧的红磷伸入集气瓶时导致的空气膨胀外逸，从而减小误差
（2）根据本实验数据，计算出空气中氧气的体积分数为14%；测量结果与真实值仍有较大差距，查阅资料发现，引起本实验的误差除装置外，还与可燃物的性质有关．
【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿固体[铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3]，若用如图4装置进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量：不能（填“能”或“不能”）
9．NH4ClO4（高氯酸铵）常用作火箭推进剂，由高氯酸铵化学式你知道哪些信息？（即化学式表示的意义，回答不要求设计相对原子质量）．请写出三点：
（1）表示高氯酸铵这种物质．
（2）高氯酸铵是由氮、氢、氯、氧四种元素组成的．
（3）一个高氯酸铵分子．
19．如图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答．
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是C＞B＞A
（2）将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，无溶质析出的是C，若将t2℃三种物质的饱和溶液分别升到t3℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C
（3）当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用的方法冷却热饱和溶液（或降温结晶）．
（4）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成t℃饱和溶液可采取的方法有：加入B物质（合理均可）（写一种方法）
6．经实验测知，某中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-四种离子组成，其中Mg2+Al3+ SO42-个数比可能为（　　）
A．3：1：10B．3：5：1C．3：10：2D．3：1：5
3．下列有关“化学之最”的叙述中正确的是（　　）
A．空气中含量最多的物质是氧气B．相对分子质量最小的物质是水
C．周期表中的第一号元素是氢元素D．地壳中含量最多的元素是铝
11．下列关于玻璃仪器洗涤的描述，错误的是（　　）
A．玻璃仪器的洗涤通常配合使用试管刷进行
B．滴瓶上的滴管用后洗涤干净再放回原瓶
C．清洗完毕试管应该倒插在试管架上
D．玻璃仪器洗干净的标志是既不聚成水滴，也不成股流下

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