在一密闭容器中.有甲.乙.丙.丁四种物质.一定条件下充分反应.测得反应前后各物质的质量如表.下列说法正确的是( )物质甲乙丙丁反应前的质量/g54172010反应后的质量/g1002xA．甲物质全部完全反应B．参加反应的丙物质的质量为20gC．该反应为分解反应D．x为89 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，下列说法正确的是（　　）

物质	甲	乙	丙	丁
反应前的质量/g	54	17	20	10
反应后的质量/g	10	0	2	x

	A．	甲物质全部完全反应		B．	参加反应的丙物质的质量为20g
	C．	该反应为分解反应		D．	x为89

分析根据表中的数据和质量守恒定律进行分析．反应中，反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，再利用质量关系进行求解．

解答解：A．由表格信息可知，反应后剩余甲的质量为10g，并没有完全参与反应，故错误；
B．反应后丙的质量减少了20g-2g=18g，即参加反应的丙的质量为18g，故错误；
C．根据反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，可以判断反应物为：甲、乙和丙，而生成物为丁，所以可以判断该反应属于化合反应，故错误；
D．根据质量守恒定律可知：反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，所以x=54+17+20+10-10-0-2=89；故正确．
故选D．

点评此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．

练习册系列答案

	A．	家里买两辆轿车，以防限号
	B．	禁止农田燃烧麦秆
	C．	广泛使用太阳能和天然气等清洁能源
	D．	多乘公交车或骑自行车

9．新型太阳能路灯，极大提高了能量转化效率．
①其中使用的铝合金属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；
②铝具有很好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因4Al+3O₂═2Al₂O₃；
③太阳能电池板的主要材料是硅，硅的原子结构示意图为

其中x=4．

6．铝、铁、铜是人类广泛使用的金属，我们生活中的许多物品都是由它们制作成的．
（1）一般来说，化学性质越活泼的金属冶炼越困难，人类开始使用这三种金属的先后顺序为Cu、Fe、Al．（用元素符号表示）
（2）在空气中制品铝更耐腐蚀．原因是4Al+3O₂=2Al₂O₃ （用化学方程式表示）．
（3）金属活动性顺序是学习金属知识必须掌握的内容，某同学为了通过一种金属与另一种金属的盐溶液反应的方案来验证铝、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是硫酸铝、硫酸铜溶液．请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（4）生铁和钢都是铁的合金，但他们的性能不同，其原因是含碳量不同，铁合金比纯铁的硬度大（填“大”或“小”）．
（5）在炼铁高炉中将赤铁矿还原为铁的主要化学方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

2．请用化学式填空：
（1）氮气N₂；（2）二氧化硫SO₂；（3）氯酸钾KClO₃；
（4）双氧水H₂O₂；（5）铝Al．

12．下列图象关系合理的是（　　）

	A．	向pH=9的氢氧化钠溶液中不断加水		B．	在久置的氢氧化钠溶液中加入盐酸
	C．	分别向稀盐酸中加入等质量Fe和Mg		D．	在饱和KNO₃溶液中加入KNO₃晶体

19．

A、B、C、D、E、X是初中化学常见的物质．A为单质，B为黑色固体，D为红色固体单质，E是大理石的主要成分．它们之间的转化关系如图所示（“→”表示转化关系，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去）．请回答：

（1）A物质是O₂，D物质是Cu，E物质是CaCO₃，X是C或CO（写化学式）
（2）写出B+X→C+D的化学方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（3）写出C转化为E的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

16．有关水的叙述错误的是（　　）

	A．	水在自然界的分布很广，约占地球表面积的71%
	B．	动植物体内都含有大量的水
	C．	凡是无色透明的水都是能喝的
	D．	水在人类的日常生活中和工农业生产上都有重要作用

17．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	过滤		B．	加热试管中的液体
	C．	蒸发溶液		D．	倾倒液体

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