题目内容
铜屑中混有少量铁屑，要回收利用其中的铜，需除去铁，张三同学设计了两个方案：
甲：加适量的硫酸铜溶液充分反应后过滤、洗涤 乙：加适量稀硫酸充分反应后过滤、洗涤
（1）以上两个方案，从回收利用率角度考虑，你愿意选择 方案
（2）方案中都有过滤操作，过滤操作中玻璃棒的作用是
（3）写出方案甲中有关的化学方程式
（4）您能否设计一个不同原理的方案？写出你的方案 ．
甲：加适量的硫酸铜溶液充分反应后过滤、洗涤 乙：加适量稀硫酸充分反应后过滤、洗涤
（1）以上两个方案，从回收利用率角度考虑，你愿意选择
（2）方案中都有过滤操作，过滤操作中玻璃棒的作用是
（3）写出方案甲中有关的化学方程式
（4）您能否设计一个不同原理的方案？写出你的方案
考点：化学实验方案设计与评价,过滤的原理、方法及其应用,金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：简单实验方案的设计与评价
分析：根据在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，由于铁既在铜前，也在氢前，所以铁既能和硫酸铜溶液反应也能和稀硫酸反应，从而可以达到除去铁的目的，结合玻璃棒的作用等分析．
解答：解：（1）由于铁和硫酸铜溶液反应时还会生成一部分铜，因此在甲方案中得到的铜要多一些，故答案为：甲；
（2）在过滤玻璃棒的作用是引流，故答案为：引流；
（3）由于方案甲是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）由于磁铁具有磁性，因此铁能被磁铁吸引，所以用磁铁吸引可以分离两者；故答案为：用磁铁吸引．
（2）在过滤玻璃棒的作用是引流，故答案为：引流；
（3）由于方案甲是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）由于磁铁具有磁性，因此铁能被磁铁吸引，所以用磁铁吸引可以分离两者；故答案为：用磁铁吸引．
点评：本题难度不大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对金属活动性顺序的灵活应用；对实验方案的评价要结合题意分析．
练习册系列答案
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下表是初中化学中常见4种元素的有关信息．下列判断错误的是（ ）
| 元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 信息 | 其单质是密度最小的气体 | 形成化合物种类最多的元素 | 地壳中含量最多的元素 | 金属元素，大量存在于人的骨骼和牙齿中 |
| A、甲的单质是H2 |
| B、乙是碳（C） |
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| D、丁是钙（Ca） |
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