Question

实验测得通电分解水所得氢气和氧气的体积比约为2：1，已知标准状况下氢气的密度为0.0899g/L，氧气的密度为1.429g/L．试计算水中氢元素和氧元素的质量比．

Answer 1

考点：

电解水实验．.
专题：	空气与水．
分析：	根据质量守恒恒定律可知，水中氢、氧元素的质量比就等于生成的氢气和氧气的质量比，根据“正氧负氢，氢二氧一”，根据m=ρv，即可计算两者的质量比．
解答：	解：根据质量守恒定律可知，水中氢元素的质量与氢气的质量相等，水中氧元素的质量与氧气的质量相等． 设生成氧气的体积为V，则氢气的气体为2V，则 生成氧气的质量为：1.429g/L×V=1.429V 生成氢气的质量为：0.0899g/L×2V=0.1798V 则水中氢元素与氧元素的质量比为：0.1798V：1.429V≈1：8． 故答案为：1：8．
点评：	要熟记正氧负氢，氢二氧一，依据有关的数据来计算水中氢氧元素的质量比．