题目内容

8．下列有关物质-性质-用途的叙述中，用途与性质不相关的是（　　）
序号物质性质用途
A氧气能与许多物质反应并放出热量助燃剂
B一氧化碳可燃性冶炼金属
C氮气化学性质不活泼保护气
D活性炭吸附性防毒面具
A．AB．BC．CD．D

分析 物质的性质决定物质的用途，根据氧气能支持燃烧，一氧化碳的还原性，氮气的化学性质不活泼，活性炭具有吸附性等进行分析判断即可．

解答 解：A、氧气能支持燃烧，能与许多物质反应并放出热量供，可用作助燃剂，故选项用途与性质相关．
B、在冶金工业上，一氧化碳可用来从某些氧化物中冶炼金属，这是利用一氧化碳的还原性，故选项用途与性质不相关．
C、氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质发生反应，可用作保护气，故选项用途与性质相关．
D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于防毒面具，故选项用途与性质相关．
故选B．

点评 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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9．把pH=3的溶液与pH=6的溶液充分混合，所得溶液的pH值可能是（　　）
A．2B．5C．9D．无法确定
19．某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积，相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间
（1）两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的金属m镁＞m铝（填＜、＞或=）
（2）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是b接c．
（3）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意BC（填字母编号）．
A、保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数
B、读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
C、读数时视线与凹液面最低处相平．
16．化学离不开实验，以下是实验室部分仪器或装置如图1所示，请回答下列问题：

（1）B仪器的名称是长颈漏斗．
（2）若要组装一套二氧化碳的发生装置，可选择图中的ABC（填仪器下方的字母，下同），收集装置可选用图中的F，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，用该发生装置还可以制取的气体是氧气（填一种）．
（3）若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要的实验用品是棉花．写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，用图H所示装置收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端导入．
（4）已知：一氧化氮是一种无色气体，极易与氧气反应生成红棕色二氧化氮气体．为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图2所示（加热装置和固定装置均已略去）：B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．（铜丝和金属丝都可以上下移动）
①实验时，确定装置气密性良好并装入药品后，为了在E烧瓶中收集到NO，实验小组同学进行了以下操作：首先，将装CaCO3的干燥管下移使CaCO3与稀HNO3反应产生CO2，一段时间后，观察到C中石灰水变浑浊．此操作的目的是排尽空气；然后，将铜丝下移使之与稀HNO3起反应．
②如何证明E中收集到的是NO？（写出具体的实验操作、实验现象和实验结论）打开开关，鼓入空气，气体由无色变为红棕色，则收集到的是一氧化氮．
3．取一滤纸条，等间距滴加紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象．下列有关说法不正确的是（　　）
A．氨水的pH大于7
B．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色
C．所有分子的运动速率都相等
D．氨分子和氯化氢分子在不断运动
13．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是由不同元素组成的纯净物，则由不同元素组成的纯净物一定是化合物
C．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
D．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
20．近日网路传言用不锈钢水壶烧水会导致锰中毒．专家实验证明，使用正规厂家生产的不锈钢水壶烧开水并无明显风险隐患，但不建议用于酸性和碱性环境中．
查阅资料：锰的化学性质与铁相似，它的活动性比铁强，MnSO4 溶液为浅红色．
（1）写出Mn 与CuSO4溶液反应的化学方程式（产物中锰的化合价为+2价）Mn+CuSO4=MnSO4+Cu．
（2）MnO2 常用作H2O2 制取O2 的催化剂，工业上用菱锰矿（主要成分MnCO3）制取MnO2，
过程如下：
步骤1：将22t 菱锰矿粉碎；
步骤2：往粉碎后的菱锰矿中加入H2SO4 溶解MnCO3，写出化学方程式MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O，反应的现象是固体减少，有气泡产生，溶液变成浅红色；
步骤3：把生成的MnSO4 再与NH4HCO3 反应后得到11.5t MnCO3，MnCO3 再经过煅烧、氧化转变为MnO2，涉及到的化学反应如下：
MnCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MnO+CO2↑；  2MnO+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO2
计算理论上能制得MnO28.7t．
17．硝酸银溶液见光易分解，因此需要保存在棕色的试剂瓶中，为测定实验室中一瓶久置的AgNO3溶液中溶质的质量分数，取50g该溶液，并向其中加入NaCl溶液，测定结果如图所示．
（1）打开装有AgNO3溶液的试剂瓶后会闻到有一股刺激性气味的气体，小红认为可能是SO2，但大家很快就否定这种情况，原因是硝酸银中不含硫元素；
（2）当加入NaCl溶液的质量为a g时，滤液中所含的微粒有钠离子、硝酸根离子、氯离子；
（3）计算AgNO3溶液中溶质的质量分数．
18．如图是碳和氧化铜在-定条件下进行反应的实验装置，该反应需几分钟时间．
（1）最能说明这个反应发生开始的实验现象是澄清石灰水开始变浑浊．
（2）写出有关的化学方程式：2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）该实验中制取的铜可能混有的杂质是氧化铜或木炭．

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