题目内容
1．
某化学兴趣小组利用如图所示装置探究燃烧条件．【查阅资料】红磷的着火点为260℃，烟煤的着火点为550℃
【提出猜想】
猜想1：物质要有可燃性；猜想2：物质需要与氧气接触；猜想3：要达到可燃物的着火点．
【实验探究】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①连接装置，打开弹簧夹，推动注射器的活塞； | 右边的注射器活塞向右移动 | 装置气密性良好 |
| ②装药品 | / | / |
| ③点燃酒精灯，对准石灰石部分加热 | 右侧红磷燃烧，石灰石不燃烧 | 猜想1成立 |
| 待右边红磷（足量）熄灭后，停止加热； | 冒出大量白烟 | 猜想2成立 |
| ⑤点燃酒精灯，对准左侧红磷部分加热 | 左侧红磷燃烧，烟煤不燃烧 | 猜想3成立 |
（1）实验过程中右侧注射器的作用是缓冲压力的作用；
（2）有同学认为本实验中石灰石是多余的，理由是石灰石没有可燃性．
分析 燃烧的三个条件缺一不可：①物质具有可燃性②可燃物与氧气接触③可燃物达到着火点．由题目的信息可知：实验探究，①连接装置，打开弹簧夹，推动注射器的活塞，右边的注射器活塞向右移动，证明装置气密性良好；待右边红磷（足量）熄灭后，停止加热，冒出大量白烟，猜想2成立；点燃酒精灯，对准左侧红磷部分加热，左侧红磷燃烧，烟煤不燃烧，猜想3成立．实验过程中右侧注射器的作用是：缓冲压力的作用；有同学认为本实验中石灰石是多余的，理由是：石灰石没有可燃性．
解答 解：【提出猜想】燃烧的三个条件缺一不可：①物质具有可燃性②可燃物与氧气接触③可燃物达到着火点；故答案为：物质要有可燃性；要达到可燃物的着火点；
【实验探究】实验探究，①连接装置，打开弹簧夹，推动注射器的活塞，右边的注射器活塞向右移动，证明装置气密性良好；待右边红磷（足量）熄灭后，停止加热，冒出大量白烟，猜想2成立；点燃酒精灯，对准左侧红磷部分加热，左侧红磷燃烧，烟煤不燃烧，猜想3成立；故答案为：推动注射器的活塞；右边的注射器活塞向右移动；停止加热；冒出大量白烟；点燃酒精灯，对准左侧红磷部分加热；
【反思交流】实验过程中右侧注射器的作用是：缓冲压力的作用；有同学认为本实验中石灰石是多余的，理由是：石灰石没有可燃性；故答案为：缓冲压力的作用；石灰石没有可燃性；
点评 本考点考查的是燃烧的条件的探究实验，根据实验操现象，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的．对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握．
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9．如表中是酸、碱和盐的溶解性表（20℃）中的一部分，据此判断下列有关①、②处物质的说法不正确的是（ ）
| 部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃） | ||
| 阳离子 | 阴离子 | |
| OH- | NO3- | |
| … | … | … |
| Fe2+ | 不 | 溶 |
| Cu2+ | ① | ② |
| … | … | … |
| A． | ①处物质不能和铁单质反应 | B． | ①处物质能使紫色石蕊试液变蓝 | ||
| C． | ②处物质是硝酸银 | D． | ②处物质不能和氧化钡反应 |
6．如图是“用双氧水制取一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是（ ）
| A． |  放入药品 | B． |  收集气体 | C． |  检查装置气密性 | D． |  验满 |
13．下列生活事实的解释中，不合理的是（ ）
| A． | 蜡烛燃烧后质量减轻，因该反应不遵循质量守恒定律 | |
| B． | 一氧化碳可做燃料，因该气体具有可燃性 | |
| C． | 某合金可做保险丝，因该合金的熔点低 | |
| D． | 洗洁精能清除油污，因其具有乳化作用 |
13．学校化学兴趣小组知道二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂后，在想探究其他一些物质如氧化铝是否也可做过氧化氢的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
（1）【问题】氧化铝能不能做过氧化氢分解的催化剂？
（2）【猜想】氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂
（3）【实验验证】
（4）【结论】氧化铝能加快过氧化氢的分解速率，故氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂
（5）【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：【实验目的】探究Al2O3在反应前后质量是否改变．
【实验步骤】①准确称量氧化铝（少量）的质量；②完成实验二
③待反应结束，将实验后试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；对比反应前后氧化铝的质量不变（填“变”或“不变”）．
【讨论】如果氧化铝在反应前后质量不变，则说明氧化铝可以做过氧化氢分解的催化剂．
（6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．
（1）【问题】氧化铝能不能做过氧化氢分解的催化剂？
（2）【猜想】氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂
（3）【实验验证】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管 | 木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液不分解 |
| 实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铝，然后将带火星的木条伸入试管中 | 木条复燃． | 加入Al2O3能加快过氧化氢溶液的分解速率 |
（5）【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：【实验目的】探究Al2O3在反应前后质量是否改变．
【实验步骤】①准确称量氧化铝（少量）的质量；②完成实验二
③待反应结束，将实验后试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；对比反应前后氧化铝的质量不变（填“变”或“不变”）．
【讨论】如果氧化铝在反应前后质量不变，则说明氧化铝可以做过氧化氢分解的催化剂．
（6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．
11．下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质完全除掉的是（ ）
| A． | 氯化钠中混有少量碳酸钠 | B． | 硫酸钠中混有少量碳酸钾 | ||
| C． | 氯化钾中混有少量碳酸钾 | D． | 铜粉中混有少量铁屑 |