Question

将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8g，放入179.6g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200g不饱和硫酸锌溶液．试回答：
（1）写出锌和稀硫酸反应的化学方程式______；
（2）生成氢气的质量______；
（3）根据氢气的质量列出求解金属锌的质量（x）的比例式______；
（4）反应后所得溶液中含硫酸锌的质量分数______．

Answer 1

（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）根据质量守恒定律可以求算出生成的氢气的质量为20.8g+179.6g-200g=0.4g；
（3）设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
65        161   2
x          y   0.4g

65

x

=

2

0.4g

161

y

=

2

0.4g

解得：x=13g，y=32.2g
（4）硫酸锌的质量分数为：

32.2g+20.8g-13g

200g

×100%=20%．
故答案为：（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）0.4g；
（3）

65

x

=

2

0.4g

（4）20%．