题目内容
将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8g，放入179.6g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200g不饱和硫酸锌溶液．试回答：
（1）写出锌和稀硫酸反应的化学方程式
（2）生成氢气的质量
（3）根据氢气的质量列出求解金属锌的质量（x）的比例式
=
=
；
（4）反应后所得溶液中含硫酸锌的质量分数
（1）写出锌和稀硫酸反应的化学方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
；（2）生成氢气的质量
0.4g
0.4g
；（3）根据氢气的质量列出求解金属锌的质量（x）的比例式
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.4g |
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.4g |
（4）反应后所得溶液中含硫酸锌的质量分数
20%
20%
．分析：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可以据此写出该反应的化学方程式；
（2）根据质量守恒定律可以求算出生成的氢气的质量；
（3）根据反应的化学方程式结合生成氢气的质量可以列出求算锌的比例式；
（4）根据氢气的质量结合反应的化学方程式可以求算出硫酸锌的质量，并根据溶质的质量分数求算出硫酸锌的质量分数．
（2）根据质量守恒定律可以求算出生成的氢气的质量；
（3）根据反应的化学方程式结合生成氢气的质量可以列出求算锌的比例式；
（4）根据氢气的质量结合反应的化学方程式可以求算出硫酸锌的质量，并根据溶质的质量分数求算出硫酸锌的质量分数．
解答：解：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）根据质量守恒定律可以求算出生成的氢气的质量为20.8g+179.6g-200g=0.4g；
（3）设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
65 161 2
x y 0.4g
=
=
解得：x=13g，y=32.2g
（4）硫酸锌的质量分数为：
×100%=20%．
故答案为：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）0.4g；
（3）
=
（4）20%．
（2）根据质量守恒定律可以求算出生成的氢气的质量为20.8g+179.6g-200g=0.4g；
（3）设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
65 161 2
x y 0.4g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.4g |
| 161 |
| y |
| 2 |
| 0.4g |
解得：x=13g，y=32.2g
（4）硫酸锌的质量分数为：
| 32.2g+20.8g-13g |
| 200g |
故答案为：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）0.4g；
（3）
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.4g |
（4）20%．
点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
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