Question

16．松花蛋的制作过程是：将水、生石灰、纯碱、食盐按一定的质量比混成料浆，将鲜鸭蛋粘上料浆封一段时间即可得到松花蛋．某实验小组的同学对料浆澄清液（“料液”）的主要成分进行探究．
【提出问题】料液的主要成分（H₂O除外）是什么？
【猜想与假设】实验小组的同学通过讨论，作出如下猜想：
①料液中含有NaOH、NaCl、Ca（OH）₂
②料液中含有NaOH、NaCl、Na₂CO₃
③料液中含有NaOH、NaCl
（1）猜想料液中一定存在NaOH的原因是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH（用化学方程式表示）：
【进行实验】
I．取适量料液放入试管中，滴加稀盐酸直到过量，始终没有现象发生．
II．取适量料液放入试管中，递减少量Na₂CO₃溶液，料液中出现白色沉淀．
【实验结论】
（2）猜想①是正确的；
【交流与拓展】
（3）松花蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味．如果将松花蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口．请你说明食醋可以去除松花蛋涩味的原因食醋中的醋酸能和氢氧化钠、氢氧化钙发生了中和反应．

Answer 1

分析 （1）水能和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；
（3）食醋中含有醋酸，醋酸能和氢氧化钠、氢氧化钙发生中和反应．

解答 解：（1）猜想料液中一定存在NaOH的原因是氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）I．取适量料液放入试管中，滴加稀盐酸直到过量，始终没有现象发生，说明料液中不含有碳酸钠；
II．取适量料液放入试管中，滴加少量Na₂CO₃溶液，料液中出现白色沉淀，说明料液中含有氢氧化钙；
由分析可知，料液中含有NaOH、NaCl、Ca（OH）₂，即猜想①是正确的．
故填：①．
（3）食醋可以去除松花蛋涩味的原因是食醋中的醋酸能和氢氧化钠、氢氧化钙发生了中和反应．
故填：食醋中的醋酸能和氢氧化钠、氢氧化钙发生了中和反应．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．