题目内容
（A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH
，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示）．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这事实的是 ．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 ．
（B）现有部分短周期元素的性质原子结构如下表：
（1）写出元素X的离子结构示意图 ．写出元素Z的气态氢化物的电子式 （用元素符号表示）．
（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式 ．
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ．
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由是 ．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上有2对成对电子 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH
+ 4 |
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是
（B）现有部分短周期元素的性质原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 |
| X | L层p电子数比s电子数多2个 |
| Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
| Z | L层有三个未成对电子 |
（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是
考点：元素周期表的特点及其应用,原子结构示意图与离子结构示意图,化学符号及其周围数字的意义,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：（A）T、X、Y、Z四种短周期元素，M层上有2对成对电子，则T有3个电子层，最外层电子数为6，则T为S元素；X元素原子最外电子数是次外层电子数的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Y元素常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则Y为氮元素；Z元素最高正化合价是+7，最外层电子数为7，则Z为Cl元素，据此解答．
（B）（1）根据原子结构示意图书写方法书写，并画出电子式；
（2）根据第三周期元素的简单离子中半径最小的离子为Al3+，则Y为Al元素，
根据Z的L层有三个未成对电子，核外电子排布为1S22S22P3，则Z为N元素，以此解答该题．
（B）（1）根据原子结构示意图书写方法书写，并画出电子式；
（2）根据第三周期元素的简单离子中半径最小的离子为Al3+，则Y为Al元素，
根据Z的L层有三个未成对电子，核外电子排布为1S22S22P3，则Z为N元素，以此解答该题．
解答：解：（A）T、X、Y、Z四种短周期元素，M层上有2对成对电子，则T有3个电子层，最外层电子数为6，则T为S元素；X元素原子最外电子数是次外层电子数的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Y元素常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则Y为氮元素；Z元素最高正化合价是+7，最外层电子数为7，则Z为Cl元素，
（1）T为S元素，原子最外层有6个电子，故最外层共有6种不同运动状态的电子，
碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
，
（2）NH4+中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为：
；
（3）同周期自左而右非金属性减弱，Cl元素非金属性较强，
a．物理性质不能说明非金属性强弱，故a错误；
b．氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，故b正确；
c．与氢氧化钠溶液反应不能说明非金属性强弱，如氧气不能与氢氧化钠溶液反应，非金属性O＞S，故c错误；
（4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，H2CO3是弱酸，其余均为强酸，
故答案为：．
（B）：（1）写出元素X的离子结构示意图
；Z的氢化物为NH3，电子式为
，氢化物VESPR模型为四面体型，
故答案为：；四面体型；
（2）Al元素的最高价氧化物水化物的电离方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3-+OH-；
（3）F的非金属性比Cl元素强，可根据得电子能力判断，氯与F形成的化合物中氯元素呈正价态，说明F易得到电子，则说明F的非金属性强，故答案为：F；c；
（4）T、X、Y、Z四种元素的单质分别是氯气、铝、氧气、氮气，化学性质明显不同于其他三种单质的是Al；因为Al是金属，具有金属性
故答案为：（A）（1）6；；（2）；（3）Cl；b；（4）H2CO3；H2CO3是弱酸，其余均为强酸
（B）（1）；；
（2）H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3-+OH-；
（3）F；c；
（4）Al；具有金属性．
（1）T为S元素，原子最外层有6个电子，故最外层共有6种不同运动状态的电子，
碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
，（2）NH4+中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为：
；（3）同周期自左而右非金属性减弱，Cl元素非金属性较强，
a．物理性质不能说明非金属性强弱，故a错误；
b．氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，故b正确；
c．与氢氧化钠溶液反应不能说明非金属性强弱，如氧气不能与氢氧化钠溶液反应，非金属性O＞S，故c错误；
（4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，H2CO3是弱酸，其余均为强酸，
故答案为：．
（B）：（1）写出元素X的离子结构示意图
；Z的氢化物为NH3，电子式为，氢化物VESPR模型为四面体型，故答案为：
；四面体型；（2）Al元素的最高价氧化物水化物的电离方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3-+OH-；
（3）F的非金属性比Cl元素强，可根据得电子能力判断，氯与F形成的化合物中氯元素呈正价态，说明F易得到电子，则说明F的非金属性强，故答案为：F；c；
（4）T、X、Y、Z四种元素的单质分别是氯气、铝、氧气、氮气，化学性质明显不同于其他三种单质的是Al；因为Al是金属，具有金属性
故答案为：（A）（1）6；
；（2）；（3）Cl；b；（4）H2CO3；H2CO3是弱酸，其余均为强酸（B）（1）
；；（2）H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3-+OH-；
（3）F；c；
（4）Al；具有金属性．
点评：本题考查结构性质位置关系、核外电子排布规律、元素周期律等，难度较大，推断元素是解题关键，注意基础知识的理解掌握．
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如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：