Question

（14分）不少溶洞里的地下河水是含有MgCl₂和CaCl₂的硬水。下表是某化学兴趣小组设计的软化硬水实验方案，请你一起来完成。

实验操作	现象	结论或化学方程式
步骤Ⅰ：取少量硬水样品于试管中，向其中滴加Ca(OH)2溶液，直到反应完全。	有白色沉淀产生。	MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
步骤Ⅱ：向上述试管中滴加        溶液，直到反应完全。		化学方程式：
步骤Ⅲ：　　　　　 (填操作 名称)。	除去沉淀物。	得到澄清滤液。
步骤Ⅳ：用两试管取等量的上述滤液和原硬水样品，分别滴加      　 ，振荡。	盛有滤液的试管中          。	证明硬水已软化。

【拓展】经过上述实验后得到的软水还含有一种可溶性杂质。要得到纯净水，
可以将滤液再进行            操作。

Answer 1

步骤Ⅱ：碳酸钠　　现象：有白色沉淀生成　化学方程式：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
步骤Ⅲ：过滤
步骤Ⅳ：肥皂水　　现象：出现较多泡沫，无浮渣。　蒸馏

解析试题分析：硬水和软水的区别是硬水中含有较多的钙、镁离子，本题中是说将硬水软化其实就是将其中的钙、镁离子除掉的过程，步骤Ⅰ中加入Ca(OH)₂溶液是为了除去氯化镁，恰好完全反应生成氢氧化镁和氯化钙，那么溶液中只剩下氯化钙这一种溶质，除去它即可，所以向上述试管中滴加碳酸钠溶液，发生反应Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl有碳酸钙白色沉淀生成，然后过滤除去氢氧化镁和碳酸钙两种沉淀即可，检验水的软硬最简单的方法是使用肥皂水，加入肥皂水，如果是硬水则几乎没有泡沫，且有浮渣，如果是软水则泡沫较多。
考点：硬水的软化
点评：硬水软水问题属于生活中的化学常识之一，属于中考常考的内容，平时应注意积累总结，做题时应细心审题。