Question

不少溶洞里的地下河水是含有MgCl₂和CaCl₂的硬水．下表是某化学兴趣小组设计的软化硬水实验方案，请你一起来完成．

实验操作	现象	结论或化学方程式
步骤Ⅰ：取少量硬水样品于试管中，向其中滴加Ca（OH）2溶液，直到反应完全．	有白色沉淀产生．	MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
步骤Ⅱ：向上述试管中滴加     溶液，直到反应完全．		化学方程式：
步骤Ⅲ：     （填操作 名称）．	除去沉淀物．	得到澄清滤液．
步骤Ⅳ：用两试管取等量的上述滤液和原硬水样品，分别滴加     ，振荡．	盛有滤液的试管中    ．	证明硬水已软化．

[拓展]经过上述实验后得到的软水还含有一种可溶性杂质．要得到纯净水，可以将滤液再进行    操作．

Answer 1

【答案】分析：根据氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的性质以及根据硬水与软水的常用鉴别方法回答．
解答：解：经步骤I处理后硬水中的氯化镁转化为氯化钙，要除去氯化钙可用沉淀法，根据氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的性质，向上述试管中滴加Na₂CO₃溶液，直到不再产生沉淀，过滤除去碳酸钙沉淀即除去了含的杂质，反应的方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓．
鉴别硬水与软水常用肥皂水，用两试管分别取等量的上述滤液和原硬水样品，分别滴加等量的肥皂水，振荡，如盛有滤液的试管中产生较多的泡沫，原硬水样品中泡沫较少，有很多浮渣，则说明证明硬水已软化．
如果要的得到纯净水一般采用蒸馏的方式制的；
故答案为：

实验操作	现象	结论或化学方程式
Na2CO3溶液	有白色沉淀产生	CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
过滤
等量的肥皂水	产生较多的泡沫

蒸馏；
点评：本题主要考查已知硬水的成分和所含物质的性质，以及硬水和软水的区别，了解硬水、软水的成分及鉴别方法，掌握涉及物质的性质是解题的先决条件．